用CaCO3作基准物,,钙指示剂为指示物
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/23 04:36:18
that是不同地方的it是相同地方的例:beijing'weatherismorecoldthanthatinshanghai你看北京和上海是两个不同的城市所以用that再举一个例子today'wea
Na2B4O7+2HCl+5H2O=2NaCl+4H3B03或Na2B4O7·10H2O+2HCl=2NaCl+4H3B03+5H2O【Na2B4O7·10H2O为晶体】
3.阐述Mg2+-EDTA能够提高终点敏锐度的原理.答:铬黑T与Mg2+能形成稳定的络合物,显色很灵敏,但与Ca2+形成的络合物不稳定,显色灵敏度低,为此在pH=10的溶液中用EDRA滴定Ca2+时,
甲基橙遇酸变红,遇碱变黄,滴定到终点时变成橙色.不过标定盐酸时,用碳酸钠做基准物质,但用的指示剂一般是甲基红—溴甲酚绿做指示剂,这个现象比较好观察,滴定到玫瑰红的时候应该进行加热煮沸,赶出二氧化碳,冷
钙指示剂(NN)一般在强碱性(pH=12~14)下使用用NaOH调节酸度即可事先加入NaOH,使Mg(OH)2被沉淀出来,防止Mg(OH)2吸附封闭指示剂.
玻璃膜电位与溶液的pH值成直线线性关系;而测量溶液pH值时,常用甘汞电极_作参比电极,用玻璃电极_作指示电极?
甲基橙遇酸变红,遇碱变黄,滴定到终点时变成橙色.不过标定盐酸时,用碳酸钠做基准物质,但用的指示剂一般是甲基红—溴甲酚绿做指示剂,这个现象比较好观察,滴定到玫瑰红的时候应该进行加热煮沸,赶出二氧化碳,冷
原理重铬酸钾在酸性条件下,氧化碘离子,产生碘单质,继而在被硫代硫酸根反应至完全.当硫代硫酸钠反应完全,碘单质稍稍过量,指示剂变色.停止滴定.问题一显然不加盐酸重铬酸钾存在形式转变为铬酸钾,不会氧化碘离
ph>12好像都可以,做过这个实验,细节有些遗忘
A受潮就有NaHCO3消耗HCL就多了,但算是按需要少的算,A不对BNaCO3质量少了,但按多的算,B对C中HCL的体积算大了,浓度减小,C不对D仰视+俯视计算时的体积比实际小,测出的偏高,D对
滴定Ca2+必须将pH先调到10以上.否则反应不完全.用NH3/NH4+缓冲溶液就行.
不对,偏摆仪测量同轴度时,是以中心孔作为基准,假设中心孔与其中一个圆的同轴度为零,另一个圆台旋转一周表从最高点到最底点误差0.04毫米,这说明同轴误差偏移0.02毫米.0.04是怎样出来的,是中心偏移
选择指示剂的一般原则是指示剂的理论变色点pK(HIn)处于滴定突跃范围内.因酚酞的pKa=9.1,变色范围为8.2~10.0.酚酞微红时pH=9,此时反应仅进行到HCO3-(CO32-H=HCO3-)
用TL431和比例电阻提供四个基准电压分别对应四个你要求以LED显示的电压门限,用LM324的四个通道搭成四个比较器,把24V也用比例电阻分压调整到与各基准电压相对应的幅值,以LM324的输出直接驱动
具体情况具体分析.拿碘量法来说:Cu与KI的反应定量,产物稳定,产生的I2能被Na2S2O3所定量还原,所以就可以作为标定还原性物质Na2S2O3的标准溶液的手段了.
一般滴定体积应该控制20—30毫升(1)nEDTA=nCaCO3*25/250nEDTA=0.01*20*10-3=0.0002m碳酸钙=0.0002*250/25*M碳酸钙=0.2g(滴定体积为20
应该是加入的Mg-EDTA,而不是镁.是为了终点更便于观察.
不能只用酚酞,生成碳酸氢钠时酚酞就变为无色了,你可以用它和甲基橙一起
标定反应为间接碘量法Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-→S4O62-+2I―反应在中性或弱酸性中进行,pH过高,I2会发生岐化反应:3I2+6OH-=I
“黄淮海平面作基准”是以“黄淮海平面作基准高度”,设“黄淮海平面高度”为0,低于这个数为负数,高于这个数为正数.