用36.5%的盐酸10g和6.5g锌反应,试计算

第一个问题：设需要盐酸X毫升,则X×1.19×38%=500×10%,求得X=110.6毫升；需要水的质量为500-110.6×1.19=368.4克.可分别量取110.6毫升盐酸和368.4毫升水（

HCl的物质的量为37%*1.19*8.30/36.5==0.1molZn物质的量为6.5/65==0.1mol,显然Zn是过量的.Zn+2HCl===ZnCl2+H2121x0.1yx==0.05,

CaCO3--------------CO210044X17.6X=40g大理石纯度为40/100x100%=40%

设,37%的盐酸（密度为1.19g/cm^3）xmL,10%的盐酸（密度为1.03/cm^3）ymL6=(x*1.19*37%/36.5+y*1.03*10%/36.5)/【[(x*1.19+y*1.

设盐酸溶液为xx*1.19*38%=10%*500x*1.19为需要的盐酸的质量x*1.19*38%为需要的盐酸中的氯化氢的质量10%*500为配制后氯化氢的质量根据配制前后溶质的量不变就有上式而水的

设参加反应的盐酸溶质质量为x反应生成CaCl2质量为y生成H2O质量为zCO2质量为vCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100731111944100g*10%xyzv根据方程式解得盐

1、m=ρv=8.3ml*1.19g/ml=9.877gm(Hcl)=9.877*37%=3.65449g≈3.65gn(hcl)=0.1molc(hcl)=0.1mol/0.0083L≈12.05m

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100734410g*90%xy100/9g=73/x=44/yx=6.57gy=3.96g1.生成二氧化碳的质量3.96g2.稀盐酸中溶质的质量分数6

10%的稀盐酸500g含盐酸50g,就需要38%的盐酸50/38%=131.6g需要的盐酸体积=131.6g/1.19g/ml=110.6ml水的质量=500g-131.6g=368.4g体积就是36

稀释问题是物理变化,在整个过程中保持不变的是HCl的量,即摩尔数或质量.而n%的盐酸一般是指质量百分比,在这两个概念清楚的情况下,此题并不难500g10%的稀盐酸中HCl的质量为500×10%=50g

设稀盐酸溶质量的质量分数为x,稀盐酸过量,生铁中的铁完全反应,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,不会生成沉淀,故滤渣均为碳等杂质,铁质量分数=(14.3-0.3)/14.3=97.9%Hcl:182

先求出原来浓盐酸的浓度：1000×1.19×36.8%÷36.5=12.0mol/L然后求10ml稀释成500ml,12mol/L×10ml÷500ml=0.24mol/L

由于是恰好完全反应,所以消耗的盐酸就是盐酸溶液中的全部溶质根据方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2生成0.8g氢气（即0.8/2=0.4mol）需要0.4*2=0.8molHCl,质量为0.8*36

50G溶质质量分数为10%的稀盐酸中,溶质有50x10%=5克.5克溶质需要37%的浓盐酸5÷37%=500/37克需要水50-500/37=1350/37克

溶液质量=溶液密度*溶液体积溶质质量=溶液质量*溶质质量分数V*1.18*37%=100*14.6%V=33.4mL需要浓盐酸33.4mL水100-33.4*1.18=60.5mL

设需10%的稀盐酸质量为X则：100*38%+X*10%=（100+X）*20%解得：X=180克

jeanne1985有本事自己想个答案回答啊!两个题都抄我的!设需要38%的盐酸的体积为x,需要10%的盐酸的体积为y,根据题意得：那么需要38%的盐酸的质量为：1.19x需要10%的盐酸的质量为：1

开始就在反应只不过看不到现象Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl再加盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑再问：难道不是直接生成CO2吗再答：稀盐酸滴到Na2CO3溶液中,不是

6.18ml或者7.3g.再问：亲能告诉我过程么？再答：0.1L*2mol/L=0.2mol,0.2mol*36.5g/mol=7.3g,1.18g/cm3=1.18g/ml7.3g/1.18g/ml

两者中钙的质量是定值,钙的物质的量为：10/100,再乘以氯化钙的摩尔质量111就行了