现有硝酸铵100g,与100g氯酸钾混合,则混合后,硝酸铵的质量分数是多少?

（24/80)X100=(24/132)Xxg第二题方法一样

(NH4)2SO4～NH4NO3,都是2个N.132g/mol80g/molm100gm=100g×132g/mol÷80g/mol=165g.

100g硝酸铵中氮元素的质量＝100＊28/80=35克再问：多少克NH4NO3中氢元素的质量是4千克再问：多少克NH4NO3中氢元素的质量是4千克再答：4*80/4=80千克80克NH4NO3中氢元

（）这个主要是根据这两种物质的氮元素的百分含量来计算的在尿素中氮元素的含量是（14*2）/（12+16+14*2+2*2）=7/15在硝酸铵中氮元素的含量是（14*2）/（14+4+14+16*3）=

硝酸铵NH4NO3中N的质量分数是：28/（28+4+48）=35%尿素CO(NH2)2中N的质量分数是：28/（12+16+28+4）=7/15设需要尿素的质量是Xg则根据N元素质量相同,得100*

NH4NO3分子量是80,氮元素占了28现在知道硝酸氨里面有70克氮,则它的质量是：70/28*80=200克

100*(28/80)100*(28/80)=X*(28/132)

NH4NO3的相对分子质量为80,所以氮元素的质量分数为0.35NH₄HCO₃的相对分子质量为79,也就是10mol的碳酸氢铵,碳酸氢铵中只含1个氮,硝酸铵中含两个,所以需要5

硝酸铵的相对分子质量M=14+4+14+48=80g/mol硝酸铵中的N的相对原子质量为M=2×14=2828/80×100=35g

硝酸铵的相对分子质量为14+4+14+16*3=80尿素的相对分子质量为12+16+（14+2）*2=60硝酸铵的质量为（100*28/60）/（28/80）=133.3克

通过质量守恒定律知：100+20-115.6=4.4g为生成CO2气体的质量设HCl的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O--------73-----------44-----

m>n

HCl:0.15mol~H2:0.075molNa:0.2mol~H2:0.1mol、能与水反应、无剩余Mg:0.1mol~H2:0.075mol、不能与水反应、有剩余Al:0.1mol~H2:0.0

（1）6(溶质)/(6+114)（总溶液质量）=5%（2）6(溶质)/(6+114+30)（总溶液质量）=4%（3）（6+5）（溶质)/(6+114+5)（总溶液质量）=8.8%（4）设加水为Y,那么

1.(1)硫酸铜晶体为五水硫酸铜（CuSO4.5H2O）,即一个硫酸铜分子结合五个水分子形成的晶体,则有以下比例：10：5*18=m(CuSO4)：159m=176.67g(2)溶解度的定义：100g

1)n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=4.4/44=0.1moln(CaCO3)=n(CO2)=0.1molm(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=0.1*100=10gm(Ca

你首先理解饱和溶液的含义：在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.当冷却到相同温度,外界条件相同,说明溶解度是一样的,甲同等于已的两份（100

好久没做化学了.Zn和硫酸反应.1molZn要消耗掉2molH离子.于是1Zn~2H~1H2SO4.1H2.根据生成了0.4g氢气,就是0.2mol氢气,所以得知锌也有0.2mol,于是知道有纯净的锌

硝酸铵化学式NH4NO3100g含氮为100x28/80=35g设Yg硝酸铵含氮为140g那么Y28/80=140解方程,Y=400g

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1001114410g11.1g4.4g可以知道：碳酸钙的质量为10g,杂质为0.6g,氯化钙为11.1g,则溶剂为10+100-11.1-4.4=94