现有一份氧化铜

CO和CuO.CO2和C.Fe2O3和H2SO4

1、设含氧化铜Xmol,氧化铁YmolCuO+H2=Cu+H2O1mol2gXmol2XgFe2O3+3H2==2Fe+3H2O1mol6gYmol6Yg80X+160Y=A2X+6Y=B解得X=（3

方程式2Cu0+C0=2Cu+CO2↑可以看出反应前后减少的质量是气体.所以2Cu0+C0=2Cu+CO2↑2×（64+16）44x30-25.6解答X=16g

cuo+H2=H2o+cu80644xX=3.2

看得出你的化学不错,好好专研啊,争取初中化学竞赛去拿奖.分析：想要通过测定最少的数据计算出氧化铜的质量x故只须知①反应物中Cu元素的总质量与O元素的总质量或②混合物的总质量与氧元素的总质量或③混合物的

取样将三种溶液适量于试管中,先将氧化铜放在三种溶液的试管中,有一个没有现象的是氯化钾.将两种蓝色溶液加水,一种变为绿色,一种仍是蓝色.变为绿色的为醋酸（醋酸铜之所以是蓝色,因为水合铜离子是蓝色.加水到

若A溶液pH＜7,A是稀硫酸溶液由无色变为黄色,说明产物是硫酸铁反应方程式：Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,复分解反应

亲,因为没有图,下面的是否有具体数值,如果没有,那就简单的说吧,应该选择A组的,不选择B组的原因是：反应会生成二氧化碳气体,而反应后容器内易残留二氧化碳气体,所以澄清石灰水容易吸收不完全二氧化碳,导致

4个

（1）有水生成的化合反应2H2+O2=点燃=2H2O（2）有水生成的分解反应2H2O2=MnO2=2H2O+O2（3）有水生成的置换反应CuO+H2=加热=Cu+H2O满意请采纳谢谢

铜元素占84%那么氧元素(式量16)占16％那么氧化铜(式量80)占80％那么氧化铜8g不懂的追问我就好!再问：为什么氧化铜占80％再答：O→CuO1680质量和式量成正比，同理质量分数和式量成正比(

用蒸馏水,二氧化锰溶于水后呈紫色,活性碳会有气泡,剩下的就是氧化铜了

1.铁,氧化铜直接加热反应：2Fe+3CuO=Fe2O3+3Cu2.先用稀硫酸溶解氧化铜,再用铁置换H2SO4+CuO=CuSO4+H2OCuSO4+Fe=Cu+FeSO4

一1X＝B-A＝[（06）（-31）]矩阵记法[（第一行）（第二行）],行列式类似.2.|（3k-1）（041）（k-5-1）|＝k²+4x+3＝0k1＝-1,k2＝-33.D＝Dx＝63,

1.稀硫酸与氧化铜反应,生成硫酸铜溶液,再加入铁粉,发生置换反应,即可得到铜.此反应步骤少,但是难以得到纯净的铜,即最后一步反应生成的铜覆盖在铁的表面,反应不完全,得到的是铁和铜的混合物.H2SO4+

Na2O+H2O=2NaOHCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl

1.___ZN+H2SO4=ZNSO4+H2__________________________2.___H2SO4+CUO=CUSO4+H2OCUSO4+ZN=ZNSO4+CU___________

第一步：氧化钠和水反应,放出氢气,生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH第二步：氧化铜和盐酸反应：CuO＋2HCl＝＝CuCl2＋H2O第三步,生成氢氧化铜：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2

上学的时候请常做的试验,找出这几个的共同反应物,再加以鉴别就是比如说这三个分别是A,B,C.那找个共同的反应且有颜色变化的物质W,分别滴进去看颜色变化如果有相同变化的,在找另外一种物质

1、只需知道W——混合物的质量（g）、W(H2O)——生成铜的质量（g）2、W——混合物的质量（g）、V(H2)——消耗在标准状况下的体积（L）这两套数据都行因为其中的隐含着铜和氧的质量比