现有Fe和Cu的混合物10g

这种题可以根据原子守恒来解决,欲使溶液中的金属阳离子恰好完全转化为氢氧化物沉淀,那么此时溶液就只剩下Na2SO4根据Na原子守恒和SO守恒得如下关系：2NaOHNa2SO4~H2SO4则：n(NaOH

（1）硝酸具有强氧化性，将Cu2O氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，故答案为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2

设氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为X,氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为Y氢氧化镁[Mg(OH)2]中氢元素的质量分数=2/58*100%原混合物中含氢元素的质量=10g*2%=0.2g则原混

Zn和和Cu的混合物中只有Zn跟稀硫酸反应设Zn的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65-------------2x--------------1.1g(65/2)=(x/1.1g)x=3

Al产生11.2LH2需要金属：Zn32.5g；Fe28g；Al9g；Cu再问：怎么做啊这位教授求详细过程再答：按方程式计算，产生11.2LH2需要金属的量；一种10g。就满足要求。产生1gH2需要金

设原氢氧化铜1mol,铜xmol质量=98+64x克那么生成氧化铜质量=80（1+x）克那么质量前后不变：98+64x=80+80x16x=18x=9/8所以原来氢氧化铜质量=98,铜64*9/8=7

使用差量法.因为2CuO+C=CO2+2Cu.二氧化碳是气体,所以散失了,所以混合物减少的质量就是生成的二氧化碳的质量.即生成二氧化碳45-34=11g.再根据方程式的计算方法可知生成铜的质量为（11

铜元素占84%那么氧元素(式量16)占16％那么氧化铜(式量80)占80％那么氧化铜8g不懂的追问我就好!再问：为什么氧化铜占80％再答：O→CuO1680质量和式量成正比，同理质量分数和式量成正比(

CU在空气中燃烧在和盐酸反应变生成CuCl2和2H2O组成溶液如果要单独制取H20可让FE和HCL反应生成H2在和氧气反应

如果HNO3足量,则先是Fe和HNO3反应生成Fe(NO3)2和NO及水,然后是Cu和HNO3反应,生成Cu(NO3)2和NO及水,最后是Fe2+和HNO3反应生成Fe3+

Fe+H2SO4==FeSO4+H2562x0.3gx=8.4g铁为8.4g.铜为1.6g

5.6g的Cu和CuO混合物,用过量CO还原,得4.6g混合物,混合物质量减少5.6-4.6=1克,少的1克就是CuO中的O.设CuO为X克,CuO+CO=CO2+Cu质量减少806480-64=16

由消耗7.1g氯气可知n=0.1mol考虑金属化合价为+2价则平均相对原子质量M=62g/molA.Cu=64,Fe=56×(2/3)可行B.Na=23×2,Zn=65可行C.Fe=56×(2/3),

也就是说原CuO中氧的质量为7.2-6.4=0.8g那么原CuO的质量即为0.8/16*（64+16）=4g

应该采用极值法.我们知道,Fe跟硝酸反应,会被氧化成Fe3+,1molFe(56g)会产生1molNOCu氧化成Cu2+,1molCu(64g)会生产2/3molNO,因此我们可以得出结论Fe越多则硝

AlFeAlCuMgFeMgCu金属混合物每26克给出1电子Al9Mg12Fe28Cu无穷大明白了吗?

在甲杯中加入足量蒸馏水,充分反应后溶液为浅绿色,还剩下固体8.0g.在乙杯中加入足量稀H2SO491.4g搅拌使之充分反应后,测得乙杯中有2.4g暗红色固体,则甲杯剩下固体8.0g中有铁8.0g-2.

设：CuO有X克CuO~O80~16Xg~0.8gX=4(g)Cu%=(6-4)/6*100%=33.3%话说lz你发错区了

不管什么金属、最重要生成H2,得到固体是29.6g,原固体是20g,则反映后不管是硫酸什么,29.6g中硫酸根的质量9.6g,设氢气为xg,从方程式中得知,98/9.6+x=2/xx=0.2g,则H2

氧元素的质量分数为10%CuO的质量分数为10%/(16/80)=50%16g混合物含氧化铜16g*50%=8gCuO+H2SO4=CuSO4+H2O801608gx80/8g=160/xx=16g