现有cu与另一种金属m

LZ您好一样一个够吗?1、Zn+CuCL2=ZnCL2+Cu2、HCL+AgNO3=AgCL↓+HNO33、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO44、BaCL2+Na2SO4=BaSO

虽然你没有给出数据记录,但我找到了原题,希望没有找错.1.在反应后剩余了2.4g固体,因为镁,铁,锌都和硫酸反应但铜不反应,所以剩余的一定是铜,因此铜的质量分数就是2.4/10*100%=24%2.根

该金属的活动性比被置换出的强

Zn的量不同,得到的滤渣成分不同锌首先把还原性最强的银置换出来,锌很少、只够置换一部分银的时候,滤渣中就只有被置换出的银一种金属.这时滤液中一定有未参与反应的硝酸铜和硝酸铁和未反应完的硝酸银.假设锌的

a金属m在Ag和Cu之前的一种金属加入后先置换出Ag后置换出Cu,自己本身还残余一部分能与HCl反应生成H2再问：肯定没有银离子啊啊再答：Ag离子都被置换出来成了Ag啊，怎么还会有，都在渣里再问：就是

mgfeagag过滤fefe+h2so4=feso4+h2置换

（1）因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4g即为其质量．2.4g10g×100%=24%故答案为：24%（2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应．设该金属为R，其相对原子质量为rR+H

1、第一个填镁,第二个是铁,最后一个框填银2、加入稀硫酸产生气泡则R不可能为银,因为银的金属活动性在H之后,不可能置换出氢气.3、过滤,锌能置换出铁,置换不出镁,所以R是铁4、Fe+H2SO4==Fe

（1）、（镁）——（铁）——（H）——（银）（2）、取少量的金属粉末于试管中,逐滴加入稀硫酸,有气泡产生,则R不可能是（银）.（3）、待不在产生气泡时,再进行（过滤）（填写一种实验操作方法）,得到溶液

假设合金中铁的质量为5.6g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g，同理可计算出5.6gAl、镁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，5.

18的7/9为1414*8.9为铜的质量183减去铜的质量为烯的质量,烯的体积为18的2/9为4有体积,有质量,密度无压力

卤族元素CL2+2HBR+2BR+2HCL氯气和氢碘酸碘氧化性强的制氧化性弱的还有很多的

基本上氮的氧化物都会生成……还有可能生成氮气、氢气、硝酸铵之类的还原产物因为Fe/Cu/Mg等金属与HNO3反应太复杂——副反应相当的多,所以中学里将其简化成为：稀硝酸与之反应生成NO,浓硝酸与之反应

35.5gCl2需要得电子：35.5g÷35.5g/mol×1=1mol,则25g金属必须提供1mol电子.Cu提供1mol电子需要1mol÷2×64g/mol=32g,Zn提供1mol电子需要1mo

1.每次加入35克硫酸,都消耗3.25克金属只有Zn的相对原子质量(65)为3.25的倍数故R为Zn2.消耗的Zn质量为16g-6.25g=9.75gZnSO4质量为9.75g*161/65=24.1

1.不能是KCaNa过于活泼的金属,去置换其他金属盐.2.置换的金属金属活动性必须是比金属盐溶液的强.再问：能举几个例子么不太懂谢谢咯再答：1.比如Na比能直接从MgCL溶液直接置换Mg。2.Zn置换

硝酸银（镁铁与稀盐酸反应速率不同.稀盐酸不与铜银反应.铜置换银.)懂么?再问：那关硝酸银什么事再答：你加一个硝酸银溶液。。铁‘镁可以通过与稀盐酸反应速度来区分，可以确定铁镁的活动性。铜银不与稀盐酸反应

AlFeAlCuMgFeMgCu金属混合物每26克给出1电子Al9Mg12Fe28Cu无穷大明白了吗?

如果a金属比b金属活泼,而且不与溶剂比如水反应的话,就能置换出b金属.比如钠比镁活泼,而钠与水反应,就不能从镁的盐溶液中置换出来镁,而铁就能置换出来铜.

（1）根据实验数据，第一次反应中，35g稀硫酸反应完全，其中溶质H2SO4的质量=35g×14.0%=4.9g，消耗金属的质量=16.0g-12.75g=3.25g；设R的相对原子质量为xR+H2SO