H的还原性比较-搜答案-搜狗做题网

一氧化碳中的碳的化合价为+2价,而碳单质的化合价是零价.在化学反应中它们都可以发生氧化反应,升高到最高价态+4价,显然,由于碳单质的化合价更低,它是先被氧化到一氧化碳再被氧化道二氧化碳所以一氧化碳的还

氧化性强的一般还原性就弱,反之亦然

一般与元素的氧化性还原性的强弱顺序相反.如F>Cl>Br>I（非金属性）Li

1．根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低

阴离子的还原性与非金属单质的氧化性对应,氧化性强的还原性就弱,常见离子还原性强弱顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根

光反应产生的还原性氢（NADPH）有两个作用：一是作为还原剂提供H将C3还原,二是NADPH中也有化学能,也会转移到有机物中去.书本上一般就讲了第一个作用.

H-的还原性强.S2－的电负性大.

.元素不能谈其还原性和氧化性的FClBrIS的氧化性由强到弱排列FClBrIS的还原性由强到弱排列这两个我比不出来!=.=下面的氧化性5个都一样,他们没有氧化性还原性S2->I->Br->Cl->F-

1.气态氢化物----指非金属的氢化物,如H2S/HCl.----不包括金属的氢化物.如NaH等.2.同周期----从左到右,非金属性增强.----氢化物的还原性减弱.----还原性:SiH4>PH3

确切的说,只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法.元素说的是金属性与非金属性特点.对于元素来说同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对于同一主族的元素,随着原子序数递增,非金

H2S的还原性比HCl强得多.因为H2S能被Cl2氧化,得到HCl和S.SiH4性质不熟悉,不好判断.其他的三个顺序为CH4＜HCl＜H2S再问：可以根据稳定性来判断吗

还原性比较

第二个反应不能拿来比较.通常比较还原性大小是在水溶液中利用标准电极电势来比较,在初高中阶段可以用强还原剂制弱还原剂来判断,而高温下的反应不能拿来比较.再问：谢谢啦，我一个月的困扰解决了

可比较其最高价态氧化物对应的水化物的碱性与水反应的难易程度何在离子溶液的置换反应比较也可根据元素周期表同族自上到下金属性增强同周期自左到右金属性减弱

亚硫酸根比碘离子的还原性强I2+H2SO3+H2O=2HI+H2SO4

SO3离子强

反应中SO3(2-)+I2+H2O=SO4(2-)+2I(-)+2H(+)还原剂是SO32-还原产物是I-根据还原剂的还原性比还原产物的还原性强可以判断

金属性（还原性）：单质与水反应越剧烈（金属越活泼）,其金属性越强,其离子的氧化性越弱：最高价氧化物（NA2O,AL2O3）对应水化物的碱性越强,其金属性越强非金属性（氧化性）：与氢气化合生成气态氢化物

一般我们不会涉及专门的非金属氧化物还原性强弱比较都是在特定的条件下我这里给你一些基本氧化性还原性强弱比较的方法1.根据化学反应方程式判断(强弱律)2.根据金属、非金属活动顺序表判断3.根据反应条件的判

CH即还原性H>C需要具体的顺序么?

乙酸含甲基还原性比苯强