10克碳酸钙与稀盐酸反应烧杯中如图

m(CO2)=100+12.5-108.1=4.4gCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO210044m(CaCO3)4.4g100:m(CaCO3)=44:4.4gm(CaCO3)=1

由题意的二氧化碳质量为4.4克,因为二氧化碳的相对分子质量为44,由比例得碳酸钙质量10克,稀硫酸7.4克接着条件不全无法计算

设春碳酸钙质量x克CO2=8.8克CaCO3+HCl=CaCl2+H20+CO2（向上箭头）10044xg8.8g所以x=20gW%=20g/25g*100%=80%答：……

Hcl浓度呢?再问：百分之90再答：怎么可能。。。再问：甚么意思再答：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O10073X50×0.9X=61.64g36%的HCl就是浓HCl了再问：听同学说，正确答

(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O10044x3,52x=3.52*100/44=8(g)(2)n=8/10*100%=80%(3)m=106.48+3.52-10=100(g)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x1.76g100/x=44/1.76gx=4g4g/10g*100%=40%

生成二氧化碳的质量为22.2g+126g-139.4g=8.8g设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100  &nb

二氧化碳3.3克根据物质守恒反应前后变化只有二氧化碳逸出.所以50+10-56.7=3.3碳酸钙和盐酸反应的化学式为caco3+2hcl=cacl2+h20+co2可知二氧化碳和碳酸根的摩尔比是1：1

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O(2)m(CaCO3):m(HCl)=100:(36.5*2)m(HCl)=10g*73/100=7.3gHCl质量分数=7.3g/100g*1

设石灰石中含碳酸钙的质量为X根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=160g+12g-167.6g=4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X4.4g100:44=X:4.

最后的溶质是CaCL2,假设为xgCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O100g111g44g10gxgyg有：100/10=111/x得到x=11.1g100/10=44/yy=4.4

设所用稀盐酸中溶质的质量为X克.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1007310克X100/10克=73/XX=7.3克答：所用稀盐酸中溶质的质量为7.3克.说明：如果要算稀盐酸溶质的

设所用稀盐酸中溶质的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007310gx100/10=73/xx=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数是7.3/50*100%=14.6%答：所用稀

生成气体质量为22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210011144xy8.8g100/x=111/y=44/8.8gx=20gy=22.2g22

生成氯化钙和碳酸,碳酸会分解成水和二氧化碳.此反应时制取二氧化碳的经典方法.

生成二氧化碳CO2,和盐酸盖CaCL2CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

（1）反应生成二氧化碳的质量为：12g+48g-55.6g=4.4g．故填：4.4g．（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 &nb

（1）生成CO2的质量12g+48g-55.6g=4.4克CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/44=x/4.4gx=10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数10g

(1)3.3g设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X3.3g100/44=x/3.3gx=7.5g样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10×100%=75%

生成二氧化碳的质量为10g+50g-56.7g=3.3gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.3g100/x=44/3.3gx=7.5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数7.5