物质结构与性质

晶体主要分为原子晶体,离子晶体,分子晶体,金属晶体原子晶体：熔沸点高,硬度大.熔沸点由共价键强弱决定.共价键越短,共价键越强,熔沸点越高,实际比较原子半径大小.如：金刚石>SIC>晶体硅.离子晶体：熔

从杂化轨道理论上说,根据结构有双键,则是SP2杂化,所以C有三个西格马轨道,形成西格玛键,一个未杂化的p轨道,形成pai键,两个H提供两个电子,O提供两个电子,当然碳原子满足了8电子稳定结构.甲醛分子

价电子数就是价电子的个数.对于主族元素和稀有气体而言,最外层电子就是价电子.对于副族元素,除了最外层电子外,次外层的d电子也是价电子.在中学阶段,只要认为最外层电子就是价电子就行了.

（1）①铬24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr3+，所以Cr3+核外有21个电子，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，故答案为：1s22s22p63s23p

A生铁和钢的性质不同,是由于含碳量不同对,因为就是含碳量不同啊!工业上传统的是先把铁矿石在高炉中先还原冶炼成含碳高的生铁.而后在炼钢炉内氧化,降低含碳量并精炼成钢.B金属钠和镁的性质不同,是由于钠和镁

这个要具体情况具体分析.就用你学到的立体几何的方法来处理.如果是立方体中,体心到顶点的距离是根号3a/2小于边长a如果是面对角线的中点,那就是根号2a/2也小于边长a如果结构中棱的中点有原子,那么与顶

属于金属晶体.故化学式为TbMn6Sn6.没图我帮你上图.由图示可以得出,Tb的个数为1,Mn与Sn的个数相同.直接模仿石墨环计算,每个环有2个原子,三个环有6个Mn（Sn）的原子.故化学式为TbMn

物质的组成决定结构,物质的结构决定性质.(我学过,保证正确)

喜欢归喜欢,我也很喜欢有机但是结构决定性质高中教材远远不够根据你的特点买合适的,我更简易看看结构,否则没有结构基础高等的有机化学你根本看不懂

你画出来的不是有空轨道么.铝和氯原子间不是形成离子键,而是铝外层的3个电子分别和3个氯原子形成三对共用电子对,共占据3个轨道,剩一个空轨道,享受第四个氯原子的一对电子,形成一个配位键.这样一来,铝原子

高中课本的教材店,学校也有

要呀!特别是它里有难点,要有空间想象.注意点学,细心学.

没大看懂这道题,如果说分别对应4个量子数的话应该是C项主量子数4,即为第四层角量子数为1,对应能及是p磁量子数为1,对应p1轨道自旋磁量子数-1/2,自旋为逆向所以同理推出其它选项,A主量子数为1,排

不太难,一般化学三个选做题大部分人都选的是这个题.需要基础知识较多,需要一定的空间想象力,考验思维的题目不太多.

解题思路：结构决定性质，性质决定用途。解题过程：正确答案为：D二氧化碳分子与一氧化碳分子结构不同，所以化学性质不同。最终答案：略

《物质结构与性质》与核物理相近,描述分子轨道,电子轨道,从微观上诠释了物质反应机理,在描述电子运动方面与数学物理都联系的比较紧密第一章介绍电子的四个量子数,第二章则说了共价键成建方式及分子的构造,第三

A：CB：NC：OD：MgE：Ni根据A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等得出A是1s22s22p2,是C.根据C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同,C是O,B就是N.C2-离

看不清

解题思路：根据组成的结构分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度.又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.电负性的定义和计算方法有多种,每一种方法的电负性数值都不同,比较有代表性的有3种