搜狗做题网物质的量数值上等于
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/11 19:27:55
我们知道Na是一个人为选择的量,只不过6.20*10^23被所有人认可,这是为什么哪,也就是这个量用起来方便,用这个量就可以保证摩尔质量在数值上等于该物质的式量.以碳为例,12gC-12的就含有6.2
我第一个回答的,一修改就掉到最后了是的,学校的物理,只研究匀变速.加速度,“速度的变化”除以“时间”.简单理解即可.初中、高中、大学,都是匀加速.
假设一个铁原子,1Fe/1C=56/12->扩大NA倍,=1molFe/1molC=56g/12g
金属、单原子分子
因为它是以C-12为标准来定义的.
不是巧合啊,因为它是以C-12为标准来定义的
四个概念1.物质的量：是国际单位制中七个基本物理量之一,它是将一定数目的微观粒子（原子、分子或离子）与可称量的物质联系起来的物理量.由此可见“物质的量”四个字不能拆成“物质的”、“量”,也就是说“物质
Q=cm△t,解释一下,c是物质的比热容,m是物体的质量,△t是温度差.变化一下就是c=Q/m△t还有不懂可以继续问再问：那这样子上面这句话就是对了再答：先声明一下，比热容是物质的特性，并不与吸收热量
摩尔质量数值就是它的式量啊,H2O水吧,分子量18,摩尔质量就是18g/mol;1mol当然是18g了为什么啊,摩尔和相对分子量的定义不都是以碳12这个原子作为砝码的吗
从计算式上来看,加速度等于速度的改变量除以时间,这样就可以看出加速度的数值等于单位时间内速度的改变量；具体来讲,对于匀速直线运动,如果加速度是am/s^2,那么经过一秒,速度就增加了am
1mol物质的质量称为该物质的（摩尔质量）,常用符号（M）表示,单位是（克每摩尔）,符号为（g/mol）.在数值上等于该物质的（相对分子质量）
质量摩尔浓度的单位是mol/kg,乘以密度,mol/kg×kg/L=mol/L,即质量摩尔浓度乘以溶液密度即可得到物质的量浓度现在稀溶液,密度近似为1,那麼在数值上当然相等.再问：哦！！！谢谢再问：稀
加速度的大小在数值上等于（加速度=力/质量）；在地球表面上,自由落体加速度的大小等于地球表面的引力常数g=9.8.________
也可以这样理解不过加速度的定义是表示物体运动速度变化的快慢的物理量因为没加速度就等于匀速直线运动了速度不再变化所以已经达到最大了
对,计算方法都是通过计算相对原子质量求得的再问：那阿伏加德罗常数约为6.02×10*23mol*-1这句话对吗？再答：对再问：那这题目没得选啦，俩个正确啊？再答：第一句话有个前提再问：是什么？再答：摩
密度=质量/体积
8月12日23:34过氧化物xmolR2O2--2ROH--dm=m[2H][差量法]1mol2mol2gxmol2xmol2xg2R2O2--O22mol32gxmol16xg(2x+7.8)=(7
为什么阿伏加德罗常数是6.02×10^23,而不是其它数值,原因很简单,6.02×10^23个中子（或质子）的质量为1g,氢原子含有一个质子,所以1mol氢原子的质量为1g,H2分子含有两个质子,所以
A不是标况,不一定B的结果是1mol氧原子,质量是16gC是1mol氧气的质量,数值等于氧气的摩尔质量D等同于B
A没说标准状况下,22.4L就不一定是1mol氧气B是1mol氧原子,质量是16g,问题上说要和氧气的摩尔质量32相等,明显不对C0.032kg氧气就是32g氧气,氧元素的质量就是32g,和氧气的摩尔