HNO2与CH3COONa碱性比较-搜答案-搜狗做题网

生成CH3COONH4、nacl中性盐所以溶液显中性

CH3COONa是碱性、NH4CL是酸性、K2SO4是中性

因为ph为3时ch3cooh远远多于ph为11的naoh

需要配一定比例的水,三水醋酸钠能做发热材料,一定要铁片

氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2的化学式为：2NH3+3O2=2NHO2+2H2O中O2为氧化剂,NH3为还原剂；氧化剂：还原剂==3:2有什么不明白的希望亲继续追问,祝亲学习更上一层楼!

醋酸钠加入,醋酸根离子结合了氢离子,使电离平衡向正向移动.正是由于氢离子浓度的减少,所以pH升高.加入醋酸钠时,醋酸根的浓度很大,所以对平衡的影响大,而醋酸钠水解是微弱的,产生的少量氢氧根离子对电离平

（1）碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，所以产物中含氮的物

H++OH-=H2O

na2co3nahco3混合溶液不管多少都是呈碱性ch3cooh和ch3coona就不一定了,有可能是酸性,也有可能是碱性再问：等浓度等体积再答：前者仍然是碱性后者是酸性，c(CH3COO－)＞c(N

碳酸钠碱性强这个毫无疑问,生活中,碳酸钠是纯碱,ph可到很大10以上而碳酸氢钠是小苏打（面起子,就是发面那个）ph在8.6附近K1=4.3×10^-7这个对应的是碳酸氢钠K2=5.6×10^-11这个

B.c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①②中NaOH抑制CH3COO－的水解；④中NaHCO3－的碱性比NaOH弱,抑制能力差；；③中NaCl对CH3COO－的水解没有关系；：①中是CH3COOH和N

1.由电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)因为PH＞7,所以c(OH-)>c(H+),所以c(NH4+)>c(Cl-)离子浓度的大小关系为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c

HNO2是什么颜色

无色,亚硝酸仅存在于稀的水溶液中

A有旋光性可知含手性碳且分子不对称B也有旋光性(同上)且B既能与酸成盐,也能与碱成盐：说明是氨基酸能与HNO2作用放出气体：又已制脂肪伯胺与亚硝酸

c(oh-）>c(ch3cooh)电离平衡+水的电离而且是C(OH-)亲.==!C(OH+).质子表示压力山大

碱性条件下CH3COOH与OH-反应生成醋酸盐所以乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液的反应方程式应该是：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH--水浴加热-->CH3COONa+Cu2O↓+3H2O生成的是

CH3COONa溶液中的CHCOO-的浓度大.其溶液呈碱性,H+浓度小CH3COOH是弱电解质,CHCOO-浓度小,H+浓度比CH3COONa溶液中的H+浓度大不知你的提问是指单一溶液,对应离子的比较

hf比醋酸易电离就是说hf电离出的h离子更多,所以一个角度可以从水解形成酸的角度来理解,醋酸钠水解出醋酸酸性小于hf酸,与同等程度的碱性抵消后,醋酸钠碱性更强.第二个角度,看hf多用于电离,水解少出o

A、因①的pH＜7，②中有强碱，则②中pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，则pH为②＞④＞③＞①，故A错误；B．因②中碱中的OH-抑制CH3COO-水解，则c（CH3C00-）最大，④中两种盐相互抑制

相同浓度下,碳酸钠溶液的碱性更强,因为碳酸的酸性比醋酸弱,碳酸根离子水解的程度更大,产生的OH－离子浓度也更大,越弱越水解.如果浓度不同不容易判断的