HF电子式形成过程-搜答案-搜狗做题网

氧原子共有8个电子,最外层六个电子；为达到外层8电子稳定结构,因此需要与其他原子形成公用电子对.详见电子式,中间四个电子二者共用,形成共价双键,与自己的另外四个电子组成把8子稳定结构.氧气分子的电子式

Fe2S3=Fe3++S2-FeS=Fe2++S2-

写出下列物质的电子式H:HMg2+[:O:]2-H:O:HNa+[:O:H]-用电子式表示下列物质的形成过程H.+.Cl:-->H:Cl:Mg:+:Cl:Cl:-->[:Cl:]-Mg2+[:Cl:]

HF

可以从很多方面解释因为F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱,它们和H的结合能力就减弱,所以可以说是还原性增强但这种说法并不是很严密应该说是因为同主族元素核电荷数依次增加,原子半径依次增大,最外层电子离

电子的移动要加箭头

复分解反应时完全是离子的重新组合,不存在电子的得与失,因此错再问：答案为：离子键的形成只有阴阳离子之间的静电作用，不一定发生电子的得失，如，钠离子和氢氧根离子结合生成氢氧化钠。而解析上说形成离子键的主

其中NH之间的点分别由NH提供

2Br（周围七个点,一侧为一个点）+Mg（一侧两个点）→[Br（周围八个点）]-Mg2+[Br（周围八个点）]-记得溴离子加中括号

不用画!都用点表示也可以.

2Na+Cl2-----(点燃）2NaCl1mol钠元素失去1mol电子,1mol氯气得到2mol电子

再答：我写错了

镁的2个电子应该是成对的.

如图.

需要说明的是,含氧酸和氢酸在结构和性质上有明显差异,氟和氧本身的性质也不同,不能简单用含氧酸的结构和性质去推至含氟酸的结构和性质,但是其实楼主的这种类比未必没有道理.许多氟化物在氢氟酸中的溶解度比在水

Mg3N2再问：电子式呢再答：是离子方程式？再答：再问：不用了

氯化钠水溶液蒸发析出晶体,就没有电子得失.

解题思路：.根据离子键的定义回答第一个问题，根据能导电的物质必须能电离出自由移动的离子回答第二个问题；根据电子式的书写要求回答第三个问题解题过程：

电源就是一提供电压的装置,如何提供电压呢?电源正极不断聚集正电荷,负极不断聚集负电荷,在闭合电路中,电源的外部正负极间就存在了电压.这个电压就会作用在电路里的电荷身上,使他们移动,正电荷从正极到负极,

非金属性越强,对应的氢化物的稳定性就越强,所以D正确,A错误B中氯化氢是共价化合物不存在电荷C中D中有1个中子,O中有8个中子,所以D2O有10个中子,所以错误最后选择D

X2Y为Na2S,XY2为CS2.离子化合物为硫化钠na2s,共价为二硫化碳cs2再问：如何用电子式表示cs2的形成过程