热化学方程式如果没有注明温度和压力-搜答案-搜狗做题网

不是标况,是25℃101kpa下的数据,随便买本参考书,上面一般都有

A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据，故B错误；C、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的

不是,一般指101kPa,25摄氏度.

不同温度和压强下的热化学反应,放出的热量是不一样的,△H表示的是在那个温度和压强下的放热量,只有在标况下的热化学反应方程式的△H才能是标况下的放热.希望我的回答能够对你有所帮助

A:2H2(g)+O2(g)=H2O(g)2H2(g)+O2(g)=H2O(l)都是同样的反应物,生成物的聚集态【状态】不同,所以反应焓变不同.B:不是,一般指的是25℃（即298.15K）,101K

热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在常温常压下测得的数据非标准状况

D选项A不正确，应该是25℃、1个大气压；催化剂只能改变反应的活化能，但不能改变反应热，选项B不正确；任何化学反应都伴随着能量的变化，所以反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，选项C不正确，因此正确

氢气完全燃烧热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△h=-286X2KJ/MOL电解水热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△h=(286-77.4)X2KJ/MOL

状态不同,会影响反映热量的变化如2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)和2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)反映声称的水气态和液态的情况就不一样了

有且影响很大,有时不同条件下产物不同

N2(g)+2O2(g)====2NO2(g);△H==+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);△H==－534kJ/mol1/2H2(g)+1/2F2(g

CO(g)+2H2(g)==催化剂==CH3OH(g)△H=651kj/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31KJ/mol

N2H4（g)+NO2(g)==3/2N2(g)+2H2O(g),△H=-567.85KJ/mol

CO(g)+H2O(g)======CO2(g)+H2(g),deltaH=+.KJ/mol具体数字忘记了,你要注意是正号就是了,因为反应为吸热.

N2(g)+3H2(g)==催化剂,加热加压==2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol中间是双箭头

不需要写出.但反应条件是具体的温度要写出来.其他的就写加热或高温.

热化学方程式与化学方程式有以下几点区别1.像化学方程式里的温度压强点燃等条件一概不写!2.不打可逆号3.复杂有机物不写名称4.热化学方程式要注明反应物状态5.热化学方程式的系数一定是最简比或者部分为分

两种方法,1、写在方程式的等号上面2、写在△H之后,比如△H(0℃,100kPa)=-200kJ/mol一般情况下,不写反应温度和压强,因为反应在常温常压25℃,101kPa下进行

可以省略,省略不扣分