H2(g)和O2(g)在绝热钢瓶中发生反应生成水.A,G的变化

H2+CuO=Cu+H2O280x40g2/x=80/40gx=1gC+2CuO=2Cu+CO212160y40g12/y=160/40gy=3g所需H2和C的质量比是1g:3g=1:3

同温同压等体积的四种气体的物质的量必相等（由n=V/Vm可知）.假设氧气的质量是m克,则可得氧气的物质的量为n=m/32mol.易知另三种气体的物质的量都是m/32mol.气体的总质量已知,则可得如下

这其实是一道数学题氢气和氧气的摩尔质量分别是2g/mol和32g/mol设该混合气体中有xmol氢气,ymol氧气则（x+y）*30=2*x+32*y得y=14x所以氢气和氧气物质的量之比为1：14,

反应热和化学方程式系数成正比另：这个反应是放热的2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-484KJ/mol再问：那么上面两个都是对的？，再答：反应热符号错了

混合气体平均相对分子质量=4*2+1*32/4+1=8n(混合气体）=4g/8g/mol=0.5mol

4gH2有2mol4gO2有0.125mol氧气和氢气的反应比为1：2所以,氢气过量,反应生成水0.125mol

气态变成液态是放热的,液态变气态吸热,你的数值是液态水的,变成气态水就要吸热的,所以就放不出来571.6kj/mol了所以最后结果应该比-571.6的绝对值要小,放热要少

选B,不看-号,看放出的热量比.1生成的是气态水,2生成的是液态水,气态水到液态水会放热,所以2放出的热量多,3只生成1mol水,所以是最少的,生成液态水,2△H3=△H2.加上-号,是2△H3=△H

q/2啊因为和系数成比例再问：成比例的？？那前面的系数代表什么

从剩的气体能使带火星的木条复燃判断,剩的是氧气,所以点燃后剩的气体只有氧气,水,二氧化碳.因为只有这三种气体,因为质量守恒,3.9-2.82=1.08为水的质量.用物质的量,可算出水为0.06mol,

增重是CO+H2的质量你有zC剩馀,zC能形成zCO,而zCO就能够被吸收了.所以多的是zO而不是zC举个例子,假如混合物写成xCO+yH2+0.25C,且CO+H2的部份是10g,C是3g那麼总共增

60％

g表示气态l表示液态再问：能再解释下这道题目吗?再答：两个反应其它一样，可以把第二个反应看成：第一个反应先发生放热后，生成水蒸气再次放热生成液态水，所以第二个反应放热多，即第二个反应热小于第一个

选DA1g氢气是0.5mol,1g氮气是（1/28）mol.passB1g水是（1/18）mol.passC3.2g氧气是（3.2/32）=0.1mol,2.24L空气在常温常压下是0.1mol,而在

①与在相同条件下2molH2O(g)和1molO2（g）所吸收的热量在数值上相等；---结论：正反应放热,逆反应则吸热!②是相同条件下1molH2(g)和0.5molO2（g）完全化合生成1molH2

设参加反应的H2的质量是X,O2的质量是Y2H2+O2=2H2O43236XY18g36X=4*18gX=2g36Y=32*18gY=16g答：参加反应的氢气的质量是2g,氧气16g麻烦采纳,谢谢!

无解如果是标准状态下摩尔和体积就是n*22.4如果不是标准状态容器有多大其它体积就有多大

生成3.6克水,水中氧3.2克,氢0.4克,还o有0.4克,没有反应可能是氧也可能是氢,所以答案两个B,C

（1）1.8g水H2为（2/18）*1.8=0.2g（2）1.8g水O2为（16/18）*1.8=1.6g则H2=4.0-1.6=2.4g若氢气超过2.4g则1.6g氧气无法产生1.8g水因此最多2.

第一个H2O是气体,第二个H2O是液体气体H2O的能量比液体H2O多因此第二个反应要吸收的能量比Q1多因为2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+Q1现在是液态的H2O则Q2>Q1