滴定液稀释-搜答案-搜狗做题网

每十倍PH都加一(酸)或减一(碱)

n(OH-)=28/1000*0.1=0.0028moln(HAc)=n(OH-)=0.0028mol所以20mL稀释液含有0.0028molHAc则250mL稀释液含有0.0028mol/20*25

醋酸为弱电解质,越稀越电离,稀释后电离程度增大,使滴定时误差更小

1）[HA]=41.20x0.09000/50.00=0.07416mol/LHA摩尔=0.07416x0.050=0.003708摩尔MM=1.250/0.003708=337.1克/摩尔当加入8.

如果不稀释HCl的话,开始的电导率很大,需要滴入大量的碱,浪费而且不容易滴定到滴定终点.

将PH试纸用蒸馏水湿润后测得的是被稀释的PH,酸碱中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水同样会将加入的物质稀释,只不过不影响溶质物质的总量,对滴定无影响

（19.25*0.1/25）*10*60=46.2（g/l)

滴定是精密的工作,精度要求高.实际上总有误差,浓度低的,在刚好完成时不易过量.过量哪怕不足一滴也会造成较大误差,达不到要求.主要是提高精度和便于操作.

如果待测液在空气中比较稳定（即通常不与空气中各成分反应）,则能用待测液滴定标准液

滴定

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

1.后加入的过量HCL由于含量太弱对HAC的解离没有太大影响,但是对溶液PH又影响,所以最后用nHCL+nHAC/V+V滴入=[H]作为氢离子浓度计算PH.2.由HCL：硼砂=2：1反应得HCL浓度氯

加少量水不影响锥形瓶里溶液的含量只是有个稀释的作用所以对滴定的终点不会产生影响最多就是加多了之后颜色变淡也不回影响终点的确定对结果无影响.

各位老师请教一下：(公式为：酸度=N*0.075*V1*100/V2；N为NaOH标液浓度,V1为消耗NaOH的体积,V2为样品体积)hotmail45(站内联系TA)应该可以把!tiger333(站

滴定时,需要控制滴加溶液的量,太多造成两份,太少造成误差太大,滴定分析,酸式滴定管是专用工具,实在没有,去中学化验室找找,不贵的东西,很常见的.

卡尔费休试液

甲醇钠滴定液(0.1mol/L)　CH3ONa＝54.02　　　　　　　　　　　　　5.402g→1000ml【配制】取无水甲醇（含水量0.2％以下）150ml,置于冰水冷却的容器中,分次加入新切的金

标定硫代硫酸钠溶液时,用重铬酸钾作基准物质,先与过量KI反应生成I2,再用硫代硫酸钠返滴定碘,在返滴定前,要加水250mL稀释.目的主要为稀释碘（I2)的浓度,减少碘的挥发,同时,增强滴定终点观察的敏

硝酸银滴定液(0.1mol/L)AgNO3=169.8716.99g→1000ml【配制】取硝酸银17.5g,加水适量使溶解成1000ml,摇匀.【标定】取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g,

20滴为1ml:V=1/20ml=0.05ml=0.00005l甲多了一滴:n(H+)=[H2SO4]*2*V=0.01*2*0.00005=10^(-6)molc(H+)=[H+]=10^(-6)m

硝酸银中是否有杂质,滴定管有无润洗,尖嘴是否有气泡,滴定时有无滴出等都可以影响