溶液ph等于7

ph大于等于7,溶液呈现碱性了,说明酸已经反应没了.所以是已经反应.假设不反应的话,若碱多于酸,ph也可能大于7.但是酸和碱不可能不反应.

A．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等恰好反应，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，与题干呈中性矛盾，故A错误；B．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的

当HA为强酸时,要使pH=7,应加入10mLHA,所以总体积为20mL当HA为弱酸时,则酸的浓度大大的大于碱的浓度,若等体积混合时,酸大大过量,溶液显酸性,因此要符合条件,体积应小于20mL楼主是把下

pH为7,阴阳离子所带电量相同,他们都带一个电荷,当然相等啦再问：醋酸根不是会水解吗再答：对啊，但是水解后，ph为7，氢离子和氢氧根离子数量相等，溶液里肯定还有醋酸根离子存在，就要等量钠离子补全了。

pH是用来表示溶液的酸碱度，其范围是0～14，酸性溶液的pH小于7，而且pH越小表示溶液的酸性越强；碱性溶液的pH大于7，pH越大表示溶液的碱性越强；中性溶液的pH等于7．测得“某下雨天雨水的pH为5

当然是小于7了,难道两种酸混合后还能变成碱?再问：不好意思啊是ph=11和3，还有个选项是无法判断再答：我说的吗，吓我一跳，呵呵，选择无法判断，因为不知道酸碱的强弱再问：蒽，知道了，谢谢啦～

还有pH小于0的溶液呢,pH描述的只是一个小范围,当氢离子浓度到达一定程度的时候就不会用pH来表示了,而是直接用氢离子浓度来表示这个时候OH-还是存在的

当氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量时,ph等于七,当氢氧化钠的物质的量大于盐酸的物质的量时,ph大于七原因是：常温下水的离子积是10的-14次方,也就是ph为7,当溶液中加入氢离子后,氢离子的浓度

Ph=3是说明含氢离子0.001mol/l,同样ph=11是含氢氧根离子0.001mol/l,又是等体积混合,所以酸碱中和,呈中性,即ph=7.按你所说的化学方程式的话,只是等体积,但浓度不同,并且氢

混合後溶液是NH4Cl+NH3·H2O的混合溶液.如果这两者物质的量相等溶液呈碱性.但是是中性说明必须HCl过量中和了更多了NH3·H2O所以是盐酸体积大再问：好，这个懂了，问多你一个问题。pH等于1

常温常压的情况才能...温度不一样缩表现得PH值不一样.就如水在沸腾的时候就不是PH=7而是PH＜7显酸性

若为强酸,两者PH之和等于14,等体积混合,恰好中和,PH=7若为弱酸,同样条件下,中和过程中,酸是过量的,因为酸只是部分电离PH就=2,还有没电离的部分,所以小于7,酸过量嘛.

弱碱性水溶液,PH＝8.10.0强碱性水溶液,PH>10所以9.6的算弱碱溶液再问：确定是的是么，有好多人说不算再答：不确定，就像他们说的，在化学上，对溶液的酸碱性只有>7,=7和

这个仅限于25摄氏度比如100摄氏度时,中性溶液ph为6碱溶液ph大于6再问：那前半句话是正确的吗再答：错误再问：为什么再答：100℃的时候ph6.5也是碱性啊再答：是根据温度而不同再答：如果题目加一

大于7氢氧化钠是碱碳酸钠水解也显碱性

pH＝3的醋酸-----氢离子浓度10^-3mol/L；pH＝11的氢氧化钠溶液-------氢氧根离子浓度10^-3mol/L；等体积混合后-----------由于氢离子被氢氧根中和,促使醋酸进一

我们所学的是溶液中电离出来的酸根离异和碱性离子完全结合后溶液才会呈中性

首先搞清楚溶质的成分应是NaHR和H2R（少量）的混合液,根据电荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[HR-]+2[R2-]又因pH=7知[H+]=[OH-]推出：c(Na+)>c(HR-)>c

其实这个说出来很简单,因为这是强酸,还是等体积.同等量的氢离子和同等量的氢氧根离子混合,正好全部生成水了,当然也就成中性了啊.PH其实测的就是溶液中氢离子的浓度.好像是lg（c）,C是氢离子浓度.再问

是不是10:再问：2:9再答：pH=8的Ba(OH)2溶液，c(H+)=1×10^(-8)mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^(-12)÷[1×10^(-8)]=1×10^(-4)mo