温度不变,对饱和溶液蒸发水后,溶质的质量分数如何变化?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 08:49:49
![温度不变,对饱和溶液蒸发水后,溶质的质量分数如何变化?](/uploads/image/f/5939061-69-1.jpg?t=%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8D%E5%8F%98%2C%E5%AF%B9%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%92%B8%E5%8F%91%E6%B0%B4%E5%90%8E%2C%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E5%A6%82%E4%BD%95%E5%8F%98%E5%8C%96%3F)
溶液中溶质的质量减少,溶剂的质量减少,溶液的质量减少质质量为什么会减少:因为达到过饱和,会有晶估析出.蒸发少量水就是蒸发出溶剂.溶质的质量分数不变.
选B;因为无水硫酸铜CuSO4*5H2O=64+96+5*18=250故析出溶液量为a+w又CuSO4的量为=160w/250所以质量分数为[160w/250(a+w)]*100%=(1600/25(
选BD为什么是错的?我以14年前的化学记忆(今年28)告诉你质量分数(massfraction)指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比.你错在对概念混
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.203.9/100=x/10x=20.39g
变了
如果溶液是不饱和的,那么晶体会溶解而不会析出.析出的晶体不溶解,说明析出晶体后的溶液仍是饱和溶液.
饱和溶液蒸发水后恢复到原温溶解度不变溶质质量分数不变水蒸发,溶剂减少硝酸钾析出,溶质减少溶液质量减少
因为此溶液为该温度氯化钠溶液的饱和溶液.只有饱和溶液,保持温度不变,蒸发水分,就会有晶体析出,而析出晶体后的溶液还是该温度下饱和溶液,所以氯化钠溶液中溶质的质量不变.
因为温度不变,溶解度也没变请注意,你的题目里面是:溶解度!(不是溶解了多少溶质)再问:那它的溶质质量分数变吗?温度不变是不是因为又降到了20度?再答:对呀,溶解度是物质的本身性质哟质量分数没变
A错误温度不变溶解度不变b错误参AC正确溶解度不变溶剂减少溶质随之减少溶液仍饱和D错误参A
前后温度都是30℃,溶液都是饱和溶液.30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g,根据溶解度的概念,100的水中溶质的质量.45.8g/100g=m/90m=41.22g析出41.22g的硝酸钾
饱和硫酸铜蒸发ag水后,依旧是饱和的.蒸发的ag水和wg胆矾和起来算硫酸铜的质量分数就是剩余溶液的质量分数.质量分数=(w*160/250)/(a+w)
在蒸发的时候肯定温度高于原温度,根据蔗糖的溶解度可知高于原温度原饱和蔗糖溶液会变不饱和,蒸发溶剂会导致蔗糖溶液恢复到原温度时变成过饱和状态,也就会析出晶体了.再问:可是后来不是恢复到原来的温度了吗那不
温度不变,水也会蒸发,只不过蒸发速度要慢一些
CuSO4.5H2O---------CuSO425016094gx250/160=94g/xx=60.16g60.16g/(100g-60.16g)=S/100gS=151g所以该温度下,硫酸铜的溶
设原溶液中含A质量为xg加入5gA后饱和溶液中A的质量分数为(x+5)/(120+5)蒸发20g水后饱和溶液中A的质量分数为x/(120-20)(x+5)/(120+5)=x/(120-20)x=20
由于原溶液饱和,所以蒸发水分后溶液会析出晶体,因此溶质质量减少、溶剂质量减少,溶液的质量也减少.蒸发前后,温度保持不变,所以硝酸钾的溶解度不变,由于析出晶体之后的溶液仍是20℃下的饱和溶液,由于饱和溶
减少.溶剂少了.溶解的溶质少了,溶液也少了,所以溶液中的溶质就少了.
减少,减少,减少因为硝酸钾在水中的溶解度随水温上升而剧烈增大,但题目说恒温蒸发,所以在水(溶剂)减少的情况下,会有固体析出.此时仍然为饱和的硝酸钾溶液.既然溶质和溶剂的质量都减少了,所以溶液的质量也会
液体蒸发时要吸收热量,一般的情况下使自身和周围的环境温度降低.但是也以在蒸发的同时给液体加热,从而使液体的温度不降低甚至升高.