混合气体的体积分数一定能作为平衡的标志
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 11:25:55
设反应前N2和H2混合气体的体积为V,参加反应的混合气体体积为V'生成氨气的体积为X,平衡时气体体积为YN2+3H2====2NH3--1+3=4-------2V’-----------xx==V'
设反应前N2和H2混合气体的体积为V,参加反应的混合气体体积为V'生成氨气的体积为X,平衡时气体体积为YN2+3H2====2NH3--1+3=4-------2V’-----------xx==V'
假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2;则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式:V1-1/4V2=V2,因此:V1:V2=1/5很简单的减
--------N2+3H2=2NH3起始 a3a0转化 x3x2x平衡a-x3a-3x2x平衡时物质的量=a-x+3a-3x+2x=4a-2x混合气体中氨的体积分数=2x/(4a-2x)=25%x=
1:5再问:麻烦分析一下原因再答:3H2+N2=====2NH3a........b................0a-3x...b-x............2x2x/(a+b-2x)=25%2x
N2+3H2====2NH3开始0.220.78转化X3X2X平衡0.22-X0.78-3X2X0.22-X+0.78-3X+2X=(0.22+0.78)*95%X=0.0250.025/0.22=1
N2+3H2=2NH3132无论如何,剩余的氮氢体积比为1:3(消耗氮氢体积比为1:3)所以氮气的体积分数是a%,氢气为3a%NH3的体积分数=1-4a%生成1份体积NH3消耗2份体积,既总体上消耗1
0.32除以1.16设N2是aH2是3a反应量是x列式子求x
设CO2在原混合气体中的体积分数为x.二氧化碳与氧化钠反应为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2体积减少为211二氧化碳体积分数为x,则体积减少的分数为:x/2因为气体体积变为原来的3/4,
设所得气体体积为1,则其中氨气体积0.25N2+3H22NH3△v220.250.25即原来体积是1+△v=1+0.25=1.25,反应后缩小的气体体积与原反应总体积之比=0.25/1.25=1:5
设平衡时气体总体积为100L,氨气为25L,N2+3H2=2NH3体积减小1L3L2L2L25LXX=25L原有气体体积为125L反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应气体总体积的比值是25/125=
假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2;则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式:V1-1/4V2=V2,因此:V1:V2=1/5很简单的减
反应后氨气为0.3a,氧气和氮气为0.7aN2+3H2====2NH3反应前生成氨气的氮气和氧气为0.6a3/13=20.1
N2+3H2=====2NH3a.b.0a-x.b-3x.2x2x/(a+b-2x)=25%2x=(a+b)25%/125%=(a+b)/51:5
反应前氮气、氢气按1∶3通入,反应按1∶3进行,所以平衡时氮气、氢气仍为1∶3.取平衡时气体100mol,则其中氮气为amol,氢气为3amol,氨气为(100-4a)mol.由N2+3H2=2NH3
设平衡时,O2的物质的量为xmol, 2SO2+O2⇌2SO3起始(m
4.48L乙烯和乙炔的混合气体的物质的量=4.48/22.4=0.2mol48g溴的物质的量=48/160=0.3mol1mol乙烯与1mol溴反应1mol乙炔与2mol溴反应所以混合气体中乙烯和乙炔
假设原来的混合气体的体积为4体积,令原来的混合气体中二氧化碳的体积为x,则:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,气体减少△V &nb
原来的体积分数不知道啊
氮气的体积分数为21%氢气的转化率为24/87