浓硫酸配制稀硫酸公式

100mL3.0mol/L的物质的量为0.1*3=0.3mol所以要浓硫酸的体积为0.3mol/18=0.0167L即16.7ML

V=100*1/18≈5.556mL再问：可以写下公式吗？再答：根据物质的量守恒，可以得到n1=n2于是c1*V1=c2*V2V2=c1*V1/c2=100*1/18≈5.556mL可以么，~O(∩_

H2SO4%=0.5*98/1000*1.2=4.08%再问：为什么可以用原来的浓度0.5计算

需要知道5%稀硫酸的质量才能计算假设配制100g5%稀硫酸设需要98%浓硫酸的质量是x0.98x=0.05*100所以x=5.1g所以水的质量=100-5.1=94.9g

1.算出1000毫升10%的稀硫酸溶液中所含纯硫酸的质量：1000mlx10%=100ml2.算出需要多少98%浓度的浓硫酸溶液才能含这么多纯硫酸100ml/98%=102ml结果即为所求

在烧杯中加水,将浓沿器壁倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌

稀硫酸的配制要注意以下三点：不论是98%的浓硫酸还是配制好的稀硫酸都具有很强的腐蚀性,98%硫酸还具强烈的吸水性,会烧伤皮肤.因此操作时都要穿戴好劳防用品.浓硫酸在稀释过程中会产生大量的热量,因此绝对

烧杯,量筒,玻璃棒,容量瓶,洗瓶,毛细滴管

加水稀释把浓硫酸沿着杯壁缓缓倒入有蒸馏水的烧杯里再搅拌就可以了

取1克95%的浓硫酸溶液,含有0.95克H2SO4.根据稀释前后H2SO4的质量不变.1*95%=（1+X）*0.1%X=949也就是取1克95%的浓硫酸溶液加入水949克进行稀释.即可得到0.1%的

稀释浓硫酸时会放出大量的热.所以要先准备好适量的水再把浓硫酸缓慢倒入并搅拌.不能在量筒中稀释浓硫酸,大量的热会使量筒爆裂.

102.041g计算过成是,质量分数为20%的硫酸500ml中含有硫酸是100g,所以用质量分数98%的硫酸去配置.用100/.98=102.041

浓硫酸,浓度98%的密度为1.84克/立方厘米,比水大,稀释时会放出很大的热量,如果将水倒入浓硫酸中,放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾造成液体飞溅,因此在稀释浓硫酸时,切记,一定要把浓硫酸,缓慢,

不用等式是根据溶质质量前后相等后面总溶液的质量为98%的浓硫酸的质量为100*1.84在加上水的质量x*1=x所以是100*1.84+x不懂问

设需加水xmL.已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3,水的密度为1g/cm3根据稀释反应前后溶质的质量不变得：100mL*98%*1.84g/cm3=(100ml*1.84g/cm3+x*1g/

配溶液需要注意的问题是,溶质的质量不变,98%的浓硫酸密度是多少啊?没给能算吗?98%的浓硫酸密度是1.84g/cm3,先1L=1000mL,98%的浓硫酸中溶质的质量为1.84X1000X98%,溶

0.5mol/L稀硫酸500ml中含硫酸0.5*500/1000=0.25mol.0.25mol硫酸质量：0.25*98=24.5g所需浓硫酸质量：24.5/0.98=25g所需浓硫酸体积：25/1.

设水1000g,浓硫酸Vml,v*1.84/(v*1.84+1000)=30%v*1.84=(v*1.84+1000)*30%v*1.84(1-0.3)=300V=233ml取水1000ml,慢慢加入

98%硫酸的密度是1.84g/ml20%硫酸的密度是1.14g/ml需98%的浓硫酸的体积为：250＊1.14＊20%/(1.84*98%)=31.6ml需要水的质量＝250＊1.14

设需取出密度1.84g/cm^3质量分数98%的溶液x克200*20%===x*98%x=40.8克体积为40.8/1.84=22.2立方厘米=22.2毫升