浓硫酸与蒸馏水配制成充电硫酸溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 06:26:17
设:需要浓硫酸的体积V.根据稀释定律,稀释前后溶质相等,则有:V*d*%1=m*%2V*1,84*98%=200*20%解得:V=22.2(ml)所以选B
由于溶液稀释过程中溶质的质量不变,则需浓硫酸的体积为:500g×20%98%×1.84g/mL=55.5mL,由于需量取55.5mL,应选择量程与之接近的量筒,故选B.
设需要95%,5%硫酸的质量分别为x克,y克x+y=18095%x+5%y=20%(x+y)x=30gy=150g
设水的体积是浓硫酸的体积的V倍,且混合后总体积不会因为混合而减小,则有(1.84+V)/(1+V)=1.28,所以V=2,体积比是1:2,质量比1.84:2,所以选D
98%硫酸的密度是1.84克/毫升500ml98%的浓硫酸的质量=500*1.84=920克设可配制60%的硫酸X克920*98%=X*60%X=1502.7克需加水的质量=1502.7-920=58
假设配制1000毫升1/20mol/l的硫酸(由于硫酸比较稀,密度看成1克/毫升)其中含有硫酸的质量=1*(1/20)*98=4.9克98%浓硫酸的密度为1.84克/毫升需要浓硫酸的体积为:4.9/9
选D.本题是近似计算,认为混合后体积是混合前体积之和,否则貌似不能算.设硫酸体积V2,水体积V1,1.28*10^3=(2*1.84*10^3+1*10^3)/(V1+V2),V2/V1=1:2.不用
加水稀释把浓硫酸沿着杯壁缓缓倒入有蒸馏水的烧杯里再搅拌就可以了
C(s)2H2SO4(浓aq)=加热=CO2(g)SO2(g)2H2O(i),反应条件是加热,热源来自浓硫酸和水反应放热供给,故应加水.
设加入水的质量为x克,则应该有(x+500)*20%=500*98%x=1950所以质量比为500:1950=10:39
因为浓硫酸的密度为1.84g/ml,普通电解液的密度为1.25-1.4g/ml之间,主要要看你是用在什么地方,要是新电池里加电解液,要用1.25的浓度,要是觉得电解液浓度太低,需要补点酸,就用1.4的
不用等式是根据溶质质量前后相等后面总溶液的质量为98%的浓硫酸的质量为100*1.84在加上水的质量x*1=x所以是100*1.84+x不懂问
设需加水xmL.已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3,水的密度为1g/cm3根据稀释反应前后溶质的质量不变得:100mL*98%*1.84g/cm3=(100ml*1.84g/cm3+x*1g/
配溶液需要注意的问题是,溶质的质量不变,98%的浓硫酸密度是多少啊?没给能算吗?98%的浓硫酸密度是1.84g/cm3,先1L=1000mL,98%的浓硫酸中溶质的质量为1.84X1000X98%,溶
假设10%和98%的硫酸的密度之比等于0.98,则应取浓硫酸的体积为VV*P*98%=100*0.98P*10%V=10mL而题目中10%的硫酸与98%的硫酸密度之比小于0.98,则V应小于10mL故
设需xmL浓硫酸,根据稀释时,m(H2SO4)不变可列等式稀硫酸中m(H2SO4)=m(稀硫酸)*W=500*20%浓硫酸中m(H2SO4)=PVW=1.84g/cm³*XmL*98%稀释前
50乘以98%=4949除以20%=245245-50=195克给分
100毫升98%的浓硫酸有98毫升,水有2毫升则加水X毫升,则有98/(100+X)=0.19698=0.196(100+X)=19.6+0.196X0.196X=98-19.6=78.4X=400所
因为这是水解反应,水可提供羟基,硫酸提供一个酸性的环境,这样才能反应