搜狗做题网测沸点时量取环己烷和乙醇的体积准确与否对实验结果有无影响
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/06 01:47:56
这四种物质都是分子晶体,次要原因是分子量不同,主要原因是在乙醇和乙酸分子中都存在羟基,羟基的存在使得分子间存在的氢键,氢键的存在导致溶沸点增长,因为这是要是物质溶化或者沸腾不仅仅需要克服分子间作用力还
78.4°C
乙酸的分子式是CH3COOH相对分子质量是60,乙醇的相对分子质量是CH3CH3O,相对分子质量是46.而乙酸和乙醇是分子晶体,分子晶体的熔沸点比较相对分之质量,相对分子质量高的熔沸点大.因此,乙酸的
正己烷是链状(实际上是锯齿形的),分子与分子间的排斥力大,不易集聚,所以熔沸点低;而环己烷是环状的,分子间的排斥力较小,容易积聚,故熔沸点较高.
熔点：−114.3°C(158.8K)沸点：78.4°C(351.6K
你可以到百度上搜化学品电子手册3.0上面应该有
常压下,无水乙醇沸点：78.4°C丙酮的沸点:56.48℃二者混合后的沸点一般比沸点较低的那个稍低点.无水乙醇和丙酮的混合溶剂沸点约48度左右.
乙醇比甲醇分子量大,所以乙醇（78.4°C）比甲醇（64.8°C）沸点高.
浓硫酸：338℃乙醇：78.4℃
密度：0.789g/cm^3;(液)熔点：−114.3°C(158.8K)沸点：78.4°C(351.6K)
密度：0.789g/cm^3;(液)熔点：−114.3°C(158.8K)沸点：78.4°C(351.6K)
物理化学里有计算公式记不清了热力学里有一个克劳修斯-克拉伯龙方程：lnp=-(ΔH/RT)+C,p为沸点T下的饱和蒸气压,ΔH为蒸发焓,C为常数.
74.3摄氏度(组分中环已烷重量为80%.)(资料来自山东科学技术出版社印永嘉编)
78.5摄氏度
乙酸的分子式是CH3COOH相对分子质量是60,乙醇的相对分子质量是CH3CH3O,相对分子质量是46.而乙酸和乙醇是分子晶体,分子晶体的熔沸点比较相对分之质量,相对分子质量高的熔沸点大.因此,乙酸的
乙醇分子间有氢键,醚类没有.
室温下,前者是气体,后者是液体,你说答案是什么?
物化报告册上注64.9度
在一大气压下,重量比为95.6%乙醇与4.4%的水会共沸,共沸点是78.1℃,你这个情况下,混合物在78.1℃下沸腾,按95.6%乙醇与4.4%的水的比例蒸发.最后只剩水,再温度上升到100度,水沸腾
乙二醇沸点高.乙醇的沸点为78℃,乙二醇的沸点为179℃.就这样够了吧.