搜狗做题网测定仅溶于水的试样
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 21:47:11
所有测量水分的必须要在干燥器中冷却.如果上吸水很严重的就必须趁热,因为热的状态他吸的水少.你冷下来,他会又大量吸水结果偏小
（1）装置B作用为（防止HCI进入装置D干扰试验）,装置F作用是（防止空气中的水蒸气进入装置E干扰试验）（2）C中盛放试剂为（浓硫酸）（3）氧化铜质量为（16g）过程不懂hi上问我好了（4）偏大
Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO21062x0.12*24.56/1000故碳酸钠质量x=0.12*24.56/1000*106/2=0.1562g,试样中碳酸钠的质量分数=0
灰分挥发份水分固定碳的操作几家的计算方法都有国标的.你说个邮箱号我给你发过去.很长的在这说不清楚.你的采纳是对我最大的支持!
称量时前后的条件应一致.都应在室温时称量,而没有冷却时称量值要比冷却到室温时低,相应的所吸水要多些,所以结果偏高.
这个题和电极电位毛的关系都没有.其测定过程如下：将碳酸钙中钙离子用草酸根沉淀为草酸钙,过滤洗涤之后只剩下草酸钙沉淀,再用硫酸将草酸钙重新溶解成钙离子和草酸根,然后用高锰酸钾滴定草酸根的物质的量,应为草
因为氢氧化钙与稀盐酸反应不会生成CO2,所以生成的CO2是CaCO3与HCl反应生成的.先通过生成CO2的质量为4.4克来求出氢氧化钙试样中所含CaCO3的质量x,生成HCl的质量y：CaCO3+2H
破碎蛋壳之后过筛主要是为了保证试样的粒度,蛋壳过大则反应慢,不利于实验.“目”数表示筛孔单位,孔目(mm)/英寸.相同面积上孔目越多即表示筛孔越小.有多种标准筛：泰勒标准筛、美国标准筛、英国标准筛和德
溴化钾压片,或者涂膜（氯化铊）都可以.
这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A
要克服离子键.
硫酸钾是离子晶体,溶于水要克服离子键.再问：是不是既发生了离子键破坏，有发生了共价键破坏？要克服共价键作用力吗？再答：共价键没破坏，不克服共价键作用力。
1.试样准备.液体试样精准至2.5g（精确至0.1mg),于125mL的三角瓶中,放入几粒玻璃球,加入10mL的硝酸GR级,然后放在电热板上加热,待剧烈反应结束后取下稍冷却.在加入10mLd的高氯酸G
石英砂
不知道你钼酸铵颜色对不对,最好用大厂的,或者优级纯,蒸馏水要新鲜,不要放置太久
NaOH,Na2CO3,NaHCO3用盐酸V1=13.3酚酞变色NaCl,NaHCO3盐酸V2=18.1甲基橙NaCl,CO2,H2O两个计量等式,三个未知数,不可能解出来的,猜想没有氢氧化钠或碳酸氢
实际上纸页中的纤维的排列方向是无序的,但沿着生产纸页的方向（纵向,machinedirection）排列的更多一些,所以纵向环压强度要比横向环压强度大.横向环压强度测试试样的取样是沿原纸的纵向切取长(
首先通过Fe2O3的质量为0.1370g得到Fe为0.1370×55.85×2/159.69=Fe表示的铁的质量分数（0.1370×55.85×2/159.69）/0.1666=57.55%Fe3O4
原理：把待测元素转化成沉淀,通过测沉淀的质量换算出待测元素的质量,再求其在样品中的含量.步骤：1、取一定量的样品,称其质量,并记录2、将样品溶于蒸馏水中,完全溶解3、向溶液中加入过量的NaOH(aq)
先称一下,在加入水中溶解,在加入氢氧化钠,就会有氢氧化铁沉淀,再过滤,称滤喳.即利用原子守衡,就可以算出铁的质量,再利用原子守衡就可算出氯化铁的质量,再算出氯化钠的质量.