活化能高反应速率就慢吗

同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越（慢）活化能越大,活化分子数越小,反应速率就慢

活化能：活化分子具有的最低能量与平均能量差温度高了,平均能量上升,差值就小了,活化分子数就多了

1.设平衡时气体总体积为100L,氨气为25L,N2+3H2=2NH3体积减小1L3L2L2L25LXX=25L原有气体体积为125L反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应气体总体积的比值是25/12

1.是药品变质2.未记时前反应已进行3.多步反应一起进行4过多溶液变蓝时间过长或是不变蓝过少溶液变蓝时间过短,不易测定以上均测定误差较大

楼主得说是什么反应啊,测反应速率一般都要测出时间和反应物浓度之间的关系,然后进行回归拟合,如果只是测出反应停止需要多久无法给出速率常数,除非是零级反应再问：谢谢哦，那个反应是碘化钾，淀粉，硫代硫酸钠和

看相关教材啊这个,自己再整理整理就行了

原因有二点：1、催化剂可以改变反应的路径,与反应物形成活化中间配合物.而路径又与活化能有关.活化能等于：Ea=活化中间配合物的能量-反应物的平均能量催化剂改变路径使这个能量差变小.即活化能变小.2、催

关键要理催化剂是同等程度地改变正逆反应速率的!可以这么想：反应时加催化剂,它降低了活化能同时提高了正逆反应速率,而那时以正反应为主,所以加快了生成产物的速度,缩短了达到平衡的时间,但达到的平衡和不加催

定义：根据IUPAC于1981年提出的定义,催化剂是一种物质,它能够加速反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化.这种作用称为催化作用.涉及催化剂的放映为催化反应.催化剂（catalyst）

从定义上来讲,活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.不同的反应具有不同的活化能.反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.同理,反应快或者说反应更容易的反应所

阿伦尼乌斯方程,可知k=Aexp{-E/RT}你没告诉指前因子或者反应级数,所以没办法精确的推出,如果是李强状态的一级反应,那么直接代入k=exp{-E/2RT},就可以算出

定义：在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.活化分子越多,有效碰撞越多,反应速率也越快

化学反应的标准自由能变越负,反应的标准平衡常数越（大）,活化能越小,反应的速率常数越（大）G=-RTLnK所以G越负.RTLnK越大,R和T为定值,所以K越大.k=Ae（－Ea/RT）次方,所以活化能

物质从静止状态转变为活跃状态所需的能量叫活化能!比如：过氧化氢的分解无催化剂时需要消耗75kj的能量,这个能量就是活化能；如果有催化剂催化时,比如说过氧化氢酶,那么此反应就只需要29kj能量就可以进行

对反应速率常数增大倍数多证明升高相同温度的时候反应进行的更快,由此可见该反应活化能较大

乙酸乙酯皂化反应活化能=27.3KJ/mol活化能与温度无关,主要与反应物本身的身份以及有没有加入催化剂有关,基本上每个反应的活化能是一定的.温度只影响反应的速度不同温度下乙酸乙酯皂化反应速率常数文献

目前,对催化剂的作用还没有完全弄清楚.在大多数情况下,人们认为催化剂本身和反应物一起参加了化学反应,降低了反应所需要的活化能.有些催化反应是由于形成了很容易分解的“中间产物”,分解时催化剂恢复了原来的

形象一点做个比喻,活化能是反应发生的能垒,就是化学反应想要发生时必须要跨越的能量障碍.任何反应都不是直接完成的,都是有旧键断开新键生成的过程.在这个过程中,会形成新旧键各连一部分的中间体,这个中间体能

ln2=Ea(T2-T1)/RT2T1

活化能相当于一个台阶,在这个台阶以上的（高能量的分子）可以发生反应,在这个台阶以下的不能反应.活化能降低,相当于台阶高度降低,这样原来不能发生反应的分子就可以反应了（即变为活化分子）,活化分子数目或浓