搜狗做题网FeS被氧化成三价铁和硫酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 19:41:24
实际的原因是第二个,生成硫酸氢酯.但你总不能跟一个中学生讨论这个吧,太难,也没必要.所以中学解释的时候往往用生成CO2的说法,这样容易接受,达到的目的是一样的.
硫酸分为两种情况考虑1.浓硫酸具有强氧化性可以与氢后金属反应如铜Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O2.稀硫酸的氧化性就比较弱了主要显酸性硝酸也分两种情况1.浓硝酸具有强氧化性也可以与氢
12FeS+74HNO3=4Fe(NO3)3+4Fe2(SO4)3+39NO2+23NO+37H2O
SeO2+2SO2+2H2O==2H2SO4+Se注：SeO2显氧化性.硒化亚铜中硒现被氧化,因为负价硒现出较强的还原性,且无水或少水情况下一价铜更稳定
当FeS与浓H2SO4反应时,因浓硫酸的强氧化性,且亚铁离子的还原性弱于硫离子,首先,硫离子与浓硫酸反应生成单质硫,总反应式：3FeS+4H2SO4=3FeSO4+3S(沉淀）+4H2O接着,浓硫酸氧
2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O还原产物是SO2,氧化产物是Fe2(SO4)3,S.规律就是化合价不能交叉,即不能还原产物的化合价比氧化产物的化合价低.
Fe和FeS还真的只能用磁铁,因为酸和这两个都能反应,而且这两个都不溶于水,没办法过滤分离S和FeS,加入CS2,S易溶于CS2中,然后经过过滤就可以分离这两种物质
中学阶段认为有较高活性的、呈两性的Al2O3主要是指γ-Al2O3,γ是指Al2O3的晶体结构.而钝化时产生的Al2O3是以α-Al2O3为主（这要看硫酸的浓度）.对于中学生,如果大谈晶型将大大增加课
答案：NOFeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O
在下才疏学浅,第一道题没做出来.2.Mg,Al.Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8LH2（标准状况）则三种金属的物质的量之和不可能是（）A.0.12B.0.15C.0.08D.0.1这
单质Fe和浓硫酸常温钝化加热时可发生反应铁不足量是铁被氧化为三价铁过量是铁被氧化二价这是因为发生Fe+2Fe3+=3Fe2+另外二价铁可以被浓硫酸氧化成三价铁2FeSO4+2H2SO4=Fe2(SO4
氢氧化钠和硫酸的反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O过氧化钠和硫酸反应方程式：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
常温下是很缓慢的氧化过程,可以视作不能,加热可燃烧
复分解反应,各元素化合价不变.
负二价硫先被氧化成0价硫原子,而0价硫原子结合成稳定的硫的速率比硫原子被硝酸氧化的速率快得多（分子内反应优先）所以就会有硫单质生成加热的话就会生成硫酸了FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO（
1.此题最直观的方法就是配平.关键是系数的确定上有一点小技巧.我觉得应该选C吧?4FeS+22HNO3=0.75Fe2(SO4)3+0.75Fe(NO3)3+9NO2+9NO+11H2O所以是2:11
过氧化氢的氧化性强于稀硫酸,弱于浓硫酸.
反应FeS+2HCl===FeCl2+H2S强酸制弱酸,H2S是弱电解质也是弱酸
4FES+7O2=2FE2O3+4SO23FES+2AL=3FE+AL2S3再问：fes与naoh反应吗，生成什么问题补充：nahso3既能被氧化又能被还原吗，为什么如果能，请写出方程式作为例子硫化亚
硫酸中的S已经处于最高价态,处于最高价态的一般都有氧化性,因此硫酸（尤其是浓硫酸）具有强氧化性,亚硫酸中的S处于中间价态故硫酸氧化性大于亚硫酸