Fe2(SO4)3 SO2 H2O=2FeSO4 2H2SO4-搜答案-搜狗做题网

由题意知铁离子的摩尔质量为Y/56mol那么Fe2(SO4)3的摩尔质量为Y/56*2=Y/112molSO4的摩尔质量为3Y/112mol所以硫酸根的摩尔浓度为3Y/112Xmol/L

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4—3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O根据电子得失守恒配平.

FeSO4溶液中为2价铁,不发生水解反应,所以没有变色；Fe2(SO4)3溶液中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(红棕色沉淀)+3H+由于3价铁离子发生了水解反应,所以Fe2(SO4)3溶液会变成

如何检验Fe2(SO4)3

取两只试管,加入一定的试样,加KSCN溶液：得到红色溶液说明溶液中存在Fe3+另一只试管加入氢氧化钡溶液如果有白色沉淀生成,再往沉淀上滴加稀硝酸若沉淀不溶解,则沉淀为BaSO4,所以溶液中有SO42-

4Fe+3O2===2Fe2O3缓慢氧化Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OFe2(SO4)3+6NaOH====3Na2SO4+2Fe(OH)3沉淀符号2Fe(OH)3+3H

Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-由以上方程式可以看出,溶液中Fe3+、SO42-物质的量浓度分别是Fe2(SO4)3的物质的量浓度的2倍和3倍

复分解反应中,反应物化合价不必,这也是复分解反应不是氧化还原反应的原因

Fe3+的物质的量为W/56,Fe3+与SO42-和Fe2(SO4)3的物质的量之比为2：3:1,所以溶液中SO42-的物质的量为3*W/(2*56)=3W/112,Fe2(SO4)3的物质的量为W/

Fe2(so4)3+6H2O=2fe(oh)3+3h2so4注：因输入法问题此=号为可逆.而fe（oh）3应为沉淀,但因为是水解反应不画沉淀符号.

加适量氢氧化钡溶液,过滤3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+6Fe(OH)3↓

这题答案为DFe+2Fe3+=3Fe2+1mol2mol3molFe是还原剂,1molFe被氧化生成氧化产物Fe2+为1molFe3+是氧化剂,2molFe3+被还原生成还原产物Fe2+为2mol

Fe2(SO4)3不是沉淀,因为他是溶于水的物质

红褐色的氧化铁溶解,生成黄色溶液

1313Fe2O3+3H2SO4=Fe2[SO4]3+3H2O

不是是整体三个硫酸根离子是三个S和12个O再问：是so12还是s3o12?再答：是s3o12再问：确定吗？今天上课上不懂。。。再答：是的外面的三表示是3个就像数学中的乘以三，里面都得乘以三

Fe2(SO4)3==Fe2O3+2SO2+SO3+O2

FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中S和O的质量分数比为1：2（32：16×4）,总共就氧、硫、铁三种元素,所以选C

电子不守恒.左边有3个单位的正电荷,右边有4个单位.

怎么?配平化学方程式吗?不过好像有多种情况.具体题目是什么?

K2OX+(2x-2)FeSO4+xH2SO4═K2SO4+(x-1)Fe2(SO4)3+xH2Ox个O得到x（2-2∕x）=2x-2=2(x-1)个电子1个Fe失去1个电子,所以2(x-1)个Fe失