fe2 为什么容易被氧化fe3-搜答案-搜狗做题网

Fe3+>Cu2+>Fe2+>Cu+

fe3+沉淀的pH比fe2+小,更容易沉淀再问：两个ph值相差很大吗再答：还有，fe3+的溶解度更低再答：叫溶度积再问：?再答：溶度积更小，在水中的残留就更少再问：哦再答：准确说溶解度越小，残留就越少

这个通过此离子方程式是看不出来的,根据氧化物的氧化性大于氧化产物的氧化性,只能够的出三价铁离子的氧化性大于二价铁离子的氧化性,铜离子和亚铁离子的氧化性要根据Cu2++Fe=Fe2++Cu这个式子看出

2Fe3++2I-==2Fe2++I2氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性所以Fe3+〉I2还原剂的还原性>还原产物的还原性所以I->Fe2+

具有羟基与sp2杂化的碳原子（也就是碳碳双键上的碳原子）相连的结构的化合物大多数都可以与三氯化铁的水溶液发生显色反应.例如：苯酚与FE3+的显色反应不同的酚颜色不同.苯酚,间本三酚都是蓝紫色.邻苯二酚

Fe与Fe3反应生成Fe2,所以Fe对应Fe2+再问：哦

因为在非氧化性酸中,氢离子的氧化性高于亚铁离子（Fe2+）,低于铁离子（Fe3+）,在反应中都遵循强氧化剂置换出弱氧化剂.所以不可能生成铁离子（Fe3+）

因为存在这个反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2还原剂的还原性大于还原产物所以我们只能说I-的还原性大于Fe2+至于I-和Fe的还原性强弱的比较我们只能另做实验来验证.

对.氧化性越强的离子,其对应离子的还原性越弱.

==抱歉,看错了.看成硝酸了.那就C.1是Cl2有强氧化性,B是硫酸效果跟硝酸差不多,C生成次氯酸.D不对因为铁单质会还原三价铁

没有酸的情况下：4Fe2++O2+2H2O4Fe3++2H2O可以参考被氯气氧化的情况,都是有单质参加的氧化还原反应,是氧化还原反应的迁移,很好.但是氯气氧化Fe2+会生成Cl-,但是氧气氧化Fe2+

Fe2+金属是没有氧化性的,但如果比还原性的话,铁比铜强

Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+,则氧化性Fe3+>Cu2+Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+,则氧化性Cu2+>Fe2+再问：那氧化性Br2>Fe3+>I2>SO2>S比较中若是把亚铁离子和铜离子

Cr2O72-+6Fe2+H2O=6Fe3++2Cr3++14OH-

因为二氧化锰有较强的氧化能力

2Fe3++Fe=3Fe2+这就表示Fe3+>Fe2+Fe3++Cu=Cu2++Fe2+表示Fe3+>Cu2+,Cu2+>Fe2+所以：Fe3+>Cu2+>Fe2+

根据：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂Fe+2(H+)=H2+(Fe2+),H+>Fe2+(Cu2+)+Fe=(Fe2+)+CuCu2+>Fe2+H+与Cu不反应,说明H+Cu2+所以Fe3>C

三价铁离子得到一个电子成了亚铁离子就体现了它的氧化性,而亚铁离子要得两个电子才能体现它的氧化性,（注：没有一价铁离子）

三价铁本身不稳定,如果溶液PH大于2的话,自身容易水解.但不是你说的氧化,3价到2价是被还原的过程.如果溶液中有还原性的物质,三价铁是会被还原成二价的.

不知道你学没学氧化还原反应中物质氧化性和还原性的比较.总的来说,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物.那么你就可以用方程式比较了Cu+(Ag+)=(cu2+)+Ag还原剂氧化剂氧化产