求答案:铁粉加入硫酸铜和稀硫酸混合溶液中,铁粉先跟哪种溶液反应?

再问：大侠，你高几啊再答：不上学了

这道题有两个坑要注意,首先通过条件“剩余金属剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等”可以计算出硫酸与硫酸铜的mol比是1：7（1molFe与1mol的硫酸反应会使粉末质量减少56g,而1molFe与

差量就是物质反应前后的变化量与方程的关系来计算可以是质量差体积差或者是物质的量的差

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铁作为一种还原剂,反应时首先与氧化性越强的物质反应.硫酸铁中的铁离子是正三价,它的氧化性大于正二价的铜离子,.所以铁先与硫酸铁反应,如果过量再与硫酸铜反应.关于这个问题我们还可以变;把铁粉加入硫酸铁和

先和硫酸铁三价铁的氧化性大于铜离子

应该选铁吧.首先,镁、铁和硫酸反应一样.但镁和硫酸铜反应方程式为2Mg+2CuSO4+2H2O=2Cu(OH)2↓+2MgSO4+H2↑其中,氢氧化铜是沉淀.题中所问应该是物质均消除,但镁又引进一种新

假设全部是H2SO4,则反应之後质量差为56.假设全部是CuSO4,则质量差为64-56=8.现在恰好质量相等,质量差为0,十字交叉5680856物质的量H2SO4:CuSO4=1:7所以H+:SO4

Cu和Fe

氧化还原反应中的强者优先规律,铁会和硫酸铁先反应.三价铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性

5H2SO4+7CuSO4+8Fe=7Cu+4Fe2(SO4)3+5H2硫酸和硫酸铜5：7质量比7：16没想到我4年没看过一眼化学了,做起来还是Soeasy!呵呵,好好学习孩子!

铁当然是先和硫酸铜反应,不用怀疑其实只有一种情况不能确定硫酸的浓度,就是m=8,m=8时,其中的7g铁就置换出了8g铜,剩余1g与硫酸完全反应,但不能确定硫酸是否剩余.当m>8时,同样其中的7g铁置换

完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待，则参加反应的铁的质量等于生成的铜的质量Fe+CuSO4═FeSO4+Cu56 160    &nbs

FeSO4+BaCl2=BaSO4+FeCl2111.6mol0.4L*4mol/L若残留固体为铜,则铁粉完全反应Fe3+氧化性强于Cu2+,因此铁会先与硫酸铁反应2Fe+Fe2(SO4)3+CuSO

解:m(MgSO4)=120g*10%=12gn(MgSO4)=12g/120g/mol=0.1moln(MgSO4•XH2O)=(120g-95.4g)/(120+18X)g/mol=0

因为铁粉过量,所以反映后只有硫酸亚铁,所以硫酸和硫酸铜的质量等于硫酸亚铁的质量,所以设硫酸铜的物质的量为n1,硫酸为n2,所以160n1+98n2=152（n1+n2）,所以知n1：n2,便可知质量比

Fe+H2SO4=FeSO4+H2561mol8gxx=1/7molFe+CuSO4=FeSO4+Cu固体质量增加561mol6464-56=8由题意得：反应前后金属质量不变可推知参加第二个反应的铁的

第一空：硫酸铜和硫酸.因为铁粉会和硫酸铜反应,置换出铜（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu).也会和H2SO4反应,生成H2（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）,这里铁粉剩余,说明反应将CuSO4

解题思路：考查金属活动性顺序。金属活动顺序表中，前面的金属可以从后面金属的盐溶液中置换出后面的金属。解题过程：在硫酸铜,硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后铁有剩余,过滤,则滤液中

Fe+H2SO4=FeSO4+H2(箭头）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OBa(NO3)2+CuSO4=BaSO4(箭头）+Cu(NO3)2Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4（箭