求氮气在27度,压强为10个大气压时的密度-搜答案-搜狗做题网

假如,水的密度为1.g为10,则水深为20m

转化率为0.25设有2mol氮气,3mol氢气,则最后有4mol气体N2+3H2=2NH3减少的摩尔数为1moln3n2n2nn=0.5转化率=0.5/2=0.25

根据PM=ρRT知M=ρRT/P=11.3*8.31*300/100=281.709g/mol再问：为什么要除以100

1.01X10^5Pa,1平方厘米等于0.0001平方米,所以压强=101000X0.0001=10.1牛

氮气的物质的量为1/22.4mol氮原子的物质的量为2/22.4mol阿伏加德罗常数就等于m/(2/22.4)就等于11.2m

错误.氮气是由氮气分子组成.一个氮气分子由两个氮原子组成所以2.24L氮气,也就是0.1mol氮气,应该是由6.02×10^22个氮气分子组成.或,由1.204×10^23个氮原子组成.回答满意请采纳

pv=nrt,体积不变对外界不做功,应该得有氮气的热容量这题貌似才能算,

我,来晚了.

根据理想气体状态方程PV=nRT,V正比于n（n是研究对象气体物质的量）,因此密度不变,浓度也不变.

1)(括号内为分析)(由于液体能大小不变的传递压强,所以湖内水对湖底的压强为湖底总压强减去湖面大气压)p总=np1=4×1.013×10∧5Pa=4.052×10∧5Pap气=760mm汞柱=1.01

再答：对外作功应为绝对值W再答：不懂得可以追问再问：最后W等于多少再答：2000ln10

N2+3H2NH3310X3x2x3-x1-3x2x4/(3-x+1-3x+2x)=1/0.9X=0.23x=0.6V=c/t=n/vt=0.6/(2*3)=0.1mol/(L*min)

0.6Mpa与2.0MPA相比相差很大,8个烘箱再并上8个烘箱应该还能达到0.6Mpa压力.相关因素较多,一般不是线性关系.

设N2和H2各为50mol反应后压强为95则反应后气体总量为95molN2+3H2===2NH3dv1322xyz100-95x==2.5y===7.5z==5N2：H2：NH3===50-2.5：5

我猜你是初中生,这个这么简单的问题如果都不会,没法学下去了,好好理解吧.27个小正方体组成的大正方体肯定是3*3*3摆放,意思就是说一共三层,每层9个.这样的话等于是接触面积是所有小正方体平铺在桌子上

也是一个大气压.可以直接反过来思考,一个大气压的氧气与等量的一个大气压的氮气混合,保持两者的总体积不变,那这个混合气体的大气压会变成两个吗?当然是仍旧一个大气压

总压分别乘以他们的体积百分比就可以了.比如氮气分压为：10^5*78%帕

标况下,1升氮气的摹尔体积为22.4L/mol那么其物质的量就是n=V/Vm=1/22.4(mol)物质的量(n),阿伏加德罗常数(Na),分子数(N)的关系式为:n=N/Na则:Na=N/n=22.

室温的环境下压缩氮气,氮气不会液化,氮气高于临界压力多高的压力都不会液化

空气中有78%是氮气,所以紫外光在氮气中传播损耗不大,氮气对紫外光的吸收不大