求完全燃烧30g对H2的相对密度为7.5的水煤气放出的热量

CH2=CH-CH2-OH由相对密度得甲的分子量为58,又产生0.3molCO2,所以C有3个,又甲分子有羟基,则O只够一个,H有6个,不饱和度为1,且为链状,则有一个碳碳双键,所以结构简式为CH2=

设有机物方程式为X,则：X+O2=CO2+H2O;又知有机物的化学量为：23*2=46；其中,燃烧产物中,C和H全部来自有机物,所以有机物中含0.1mol（1.2g）,0.3molH（0.3g）,剩下

设该混合气体中有xmol氢气,ymol氧气则（x+y）*30=2*x+32*yx+y=5解得y=14x；x=1/3mol；y=14/3mol到这里就是计算H2和O2的物质的量.继续：2H2+O2=2H

烃的摩尔质量为：2g/mol×54＝108g/mol烃的物质的量为：5.4g÷108g/mol＝0.05mol生成的碳酸钙的物质的量为：35g÷100g/mol＝0.35mol碳原子的个数为：0.35

H2（g）+1/2O2（g）=H2O(l)燃烧热H=-285.8kjCH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)燃烧热H=-894.6kj假设混合气体的平均相对分子质量为X两式相加可得：H2（

因为氧元素可能有两个来源,一是氧气,二是可能来自有机物.因为该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30所以该有机物的分子量为:30*2=60所以3g该有机物的物质的量为：3/60=0.05mol3.36LC

对氢气的相对密度为30,说明该有机物相对分子质量为60,物质的量=2.4/60=0.04mol,其中含碳物质的量=2.688/22.4=0.12mol,氢物质的量=0.16*2=0.32mol,氧物质

碳和氢的最简比是2:5,所以可以把CH4,C3H6看做一组C2H4、C2H6看做一组,列化学方程式,就可以知道了

C相对密度为H2的31倍可知其分子量为62也可以计算如下：燃烧6.2克及相对密度可知该物质有0.1mol,生成有0.2molC0.6molH所以它有2个C,6个H另据分子量应还有2个O

化合物的蒸汽对氢气的相对密度为23,则式量=462.3gA物质就是0.05mol0.05该物质可生成0.1molCO2,则该有机物有2个C2,7g水,就是0.15molH2,0.3molH,则该有机物

n（CO2）=0.1mol，则2.3g有机物中：n（C）=n（CO2）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，n（H2O）=2.7g18g/mol=0.15mol，则2.3g

设H2有xmol,则H2燃烧释放的热量为285.8xKj设CH4有ymol,则CH4燃烧释放的热量为894.6yKj285.8x+894.6y=651（热量）2x+16y=10.4（质量）解得：x=0

/>因为是甲烷的同系物,那么就是烷烃了,可以设化学式为CxH2x+2因为V(空气)=160L,那么V(O2)=160x21%=33.6L∴n(O2)=33.6/22.4=1.5molCxH2x+2+(

设:H2,XmolCO:(3-X)molH2+O=H2O...所以其质量为:X*18;CO+O=CO2...所以其质量为:(3-X)*44;得:18X+132-44X=8052=26XX=2即:H2:

该有机物分子量=30*2=60所有4.5g该有机物有0.075mol2.7gH2O是0.15mol,即0.3molH3.36LCO2是0.15mol,即0.15molC所以1mol该有机物含有2mol

C5H12

某芳香烃A的蒸气对H2的相对密度为46，则A的相对分子质量为46×2=92，A完全燃烧生成的气体通过浓硫酸和氢氧化钠时，浓硫酸吸收水蒸气，氢氧化钠吸收二氧化碳，故0.1molA燃烧生成水7.2g、二氧

含有碳元素的质量是8.8*12/44*100%=2.4g含有氢元素的质量是5.4*2/18*100%=0.6g含有氧元素的质量是8.8+5.4-2.4-0.6-9.6=1.6g可知该化合物含有C,H,

由n=mM＝VVm可知，ρ＝mV＝MVm，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为53，则该化合物的相对分子质量为53×2=106，则1g碳氢化合物的物质的量为

CxHy +(x+y/4)O2----xCO2 +y/2 H2O  1      &nbs