求396Kg硫酸铵
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/19 10:38:16
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设硫酸铵的质量为x千克则120*(28/(16*2+28))=28x/(96+18*2)解得x=264
(NH4)2SO4---------2N1322895%x132/95%==28/xx=20.2%再问:过程!再答:这个就是计算过程呀,简单吧也可以95%*28/132=20.2%
设样品中氮元素的质量分数X100%的硫酸铵含氮量是21%不纯物含硫酸铵94.29%含氮量X%有比例式:100%:21%=94.29%:X%X=19.8故样品氮元素的质量分数为19.8%
N%=94.3%*(28/132)=20%
(14+4)*2+32+16*4
尿素:CON2H4N质量分数为14x2∕(12+16+14x2+4)=46.67%硫酸铵:(N2H4)2SO4质量分数为21.21%2.2吨的硫酸铵的含氮量与一吨尿素含氮量相当
(1)硫酸铵的相对分子质量(14+1*4)*2+32+16*4=132.(2)硫酸铵中氢元素的质量分数8/132*100%=6.1%.(3)66克硫酸铵中含氧元素的质量66g*16*4/132=32g
可以先求出硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比即14*2/(18*2+96)*100%=21.2%用硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比乘以样品中(NH4)2SO4的质量分数即21.2%*90%=19.0
我用的手机不方便回答.晚上给你回复,记得追问哦!再问:我现在急需啊再答:答案这就来N=14,H=1,S=32,O=16.(NH4)2SO4=(14+4)X2+96=132.即硫酸铵的相对分子质量为13
1.先计算N元素的含量是2N/(NH4)2SO4=7/332.200kg中纯硫酸铵质量是200X0.98=196kg3.计算N元素的质量为7/33X196=41.58kg再问:谢了
氮元素的质量分数c=14*2除以(14*2加8加32加16*4)=0.212.氮的质量为396*c=84千克.
5kg:30*4810kg:35*(58-60)(不带手提的)带手提的:35*(60-62)15kg:40*6520kg:未知25kg:45*7550kg:55*100
式量,现阶段你可以理解为就是相对分子质量.只不过相对分子质量有单位,单位为1,而式量没有单位.式量是实验式分子中各原子的相对原子质量之和.所以,硫酸铵的式量=(14+1×4)×2+32+16×4=13
(NH4)2SO4其中2是(NH4)的角标硫酸根是-2价的,(NH4)整体是+1的,则两个(NH4)结合一个硫酸根,就是这样了.还有不明白的可以给我发百度消息
25度时饱和溶液为4.1M,即767克/升;0度时饱和溶解度为3.9M,即676克/升
硫酸铵在强热条件下分解的反应方程式3(NH4)2SO4=加强热=4NH3(气体)+3SO2(气体)+N2(气体)+6H2O(气体)因为强热所以水也是气态的
13.2*硫酸铵的分子数=硝酸铵的分子数*X求X
方法可通用:将各元素的相对质量找到,可以在化学书上找到.含氮的比值是14*2/18*2+32+16*4=0.25.则66Kg含氮66*0.25=16.5Kg.三亩地则需(3*7)/16.5*66=84
分析:硫酸铵中不含有氮气,自然界中也没有氮气这种元素.你的问题中66克硫酸铵中,应该是氮元素的质量是多少?硫酸铵(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1*4)*2+32+16*4=132硫酸铵(N
纯硫酸铵中氮元素的质量分数为:14*2/132=21.2%化肥中硫酸铵的纯度为:20%/21.2%=94.34%纯度=不纯物质中某元素质量分数/纯化合物中该元素质量分数