求396Kg硫酸铵-搜答案-搜狗做题网

设硫酸铵的质量为x千克则120*（28/（16*2+28））=28x/（96+18*2）解得x=264

(NH4)2SO4---------2N1322895%x132/95%==28/xx=20.2%再问：过程！再答：这个就是计算过程呀，简单吧也可以95%*28/132=20.2%

设样品中氮元素的质量分数X100%的硫酸铵含氮量是21%不纯物含硫酸铵94.29%含氮量X%有比例式：100%：21%=94.29%：X%X=19.8故样品氮元素的质量分数为19.8%

N%=94.3%*(28/132)=20%

(14+4)*2+32+16*4

尿素：CON2H4N质量分数为14x2∕（12+16+14x2＋4)=46.67％硫酸铵：（N2H4）2SO4质量分数为21.21%2.2吨的硫酸铵的含氮量与一吨尿素含氮量相当

(1)硫酸铵的相对分子质量(14+1*4)*2+32+16*4=132.(2)硫酸铵中氢元素的质量分数8/132*100%=6.1%.(3)66克硫酸铵中含氧元素的质量66g*16*4/132=32g

可以先求出硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比即14*2/（18*2+96）*100%=21.2%用硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比乘以样品中(NH4)2SO4的质量分数即21.2%*90%=19.0

我用的手机不方便回答.晚上给你回复,记得追问哦!再问：我现在急需啊再答：答案这就来N=14，H=1，S=32，O=16.（NH4）2SO4=(14+4)X2+96=132.即硫酸铵的相对分子质量为13

1.先计算N元素的含量是2N/(NH4)2SO4=7/332.200kg中纯硫酸铵质量是200X0.98=196kg3.计算N元素的质量为7/33X196=41.58kg再问：谢了

氮元素的质量分数c=14*2除以(14*2加8加32加16*4)=0.212.氮的质量为396*c=84千克.

5kg:30*4810kg:35*（58-60）(不带手提的）带手提的：35*（60-62）15kg：40*6520kg：未知25kg：45*7550kg：55*100

式量,现阶段你可以理解为就是相对分子质量.只不过相对分子质量有单位,单位为1,而式量没有单位.式量是实验式分子中各原子的相对原子质量之和.所以,硫酸铵的式量=(14+1×4)×2+32+16×4=13

（NH4）2SO4其中2是（NH4）的角标硫酸根是-2价的,（NH4）整体是+1的,则两个（NH4）结合一个硫酸根,就是这样了.还有不明白的可以给我发百度消息

25度时饱和溶液为4.1M,即767克/升；0度时饱和溶解度为3.9M,即676克/升

硫酸铵在强热条件下分解的反应方程式3(NH4)2SO4=加强热=4NH3（气体）+3SO2（气体）+N2（气体）+6H2O（气体）因为强热所以水也是气态的

13.2*硫酸铵的分子数=硝酸铵的分子数*X求X

方法可通用：将各元素的相对质量找到,可以在化学书上找到.含氮的比值是14*2/18*2+32+16*4=0.25.则66Kg含氮66*0.25=16.5Kg.三亩地则需(3*7)/16.5*66=84

分析：硫酸铵中不含有氮气,自然界中也没有氮气这种元素.你的问题中66克硫酸铵中,应该是氮元素的质量是多少?硫酸铵（NH4)2SO4的相对分子质量＝（14＋1*4）*2＋32＋16*4＝132硫酸铵（N

纯硫酸铵中氮元素的质量分数为：14*2/132=21.2%化肥中硫酸铵的纯度为：20%/21.2%=94.34%纯度＝不纯物质中某元素质量分数/纯化合物中该元素质量分数