水电离的H和OH不相等-搜答案-搜狗做题网

有区别的.水电离出的H+一定等于水电离出的OH-.但溶液中的H+和OH-不一定相等.这与溶质有关.如果溶质显酸性,则溶液中的H+大于OH-,反之H+小于OH-.

酸碱都抑制水电离,OH-,H+都减小,这水电离出来的oH-和H+可以根据电离平衡来求解最常见的就是pH来表示,PH=hydrogenionconcentration,氢离子浓度指数,即pH=-lgc(

若为常温,因为NaCl溶液显中性,所以C(OH)=C(H)=10^(-7)mol/l,又因为NaCl溶液中只有水能电离出氢离子和氢氧根离子,所以水电离C(OH),C(H)也为10^(-7)mol/l.

在物质的量相同的情况下,纯水分子式H2O,而盐酸的溶质是HCL,溶剂是H20,都能电离,所以产生的H+不相等

你的答案第一种情况分析是对的,第二种情况错了.【OH-】=10-14/x这里的OH-是整个溶液里的OH-,而不是由水电离出来的OH-；因此方程式不成立.对于这种问题我建议你去理解,而不是设一个X去列方

溶液中的

第一个对了,水电离出的两种数目是一定的,可水解的盐会与其中一种结合,致使水的电离平衡正移,所以就有了可水解的盐促进水的电离.楼主第二个说法,要是最后氢离子与氢氧根等的话,那么ph不就永远不变了吗?

酸性溶液中:OH的浓度,就是水电离出OH的浓度.H的浓度,是溶剂电离H出的浓度『忽略水电离的H浓度』.在碱性溶液中:OH的浓度是溶剂电离出的OH浓度『忽略水电离出的OH』,H的浓度是水电离出的浓度,不

因为加酸抑制水的电离,又溶液的离子积在温度不变的条件下离子积不会改变,为10的负14次方.水电离的氢离子和氢氧根相等,

是指溶液里面全部的,譬如:PH=7的水.它电离出的c(OH-)=c(H+)=10^(-7),如加HCl那么,水电离的H+减少,OH-离子也减少.设此时ph=5那溶液里面的c(OH-)=10^(-5),

硫酸PH为5OPH为14-5=9,则氢氧根离子的浓度为10^-9所以硫酸中水电离出的氢离子浓度也为10^-9再问：不是室温下C(H+)C(OH-)=1×10^-14吗？为什么两个会一样，乘起来不就等于

这是因为,酸中的氢离子抑制了水中氢离子的的电离,其实这是很好理解的,根据化学平衡就可以解决,而水的电离是微乎其微的,它电离的氢离子永远都等于氢氧根离子,再问：但是加酸前水中已经电离出等量H和OH，加了

由水电离产生的H+和OH-是一样多的,但是酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分不一定是酸性物质电离出来的.因为一般的强酸弱碱盐,例如氯化铵的溶液显酸性.但是由水电离得到的H+和OH-离子的数目是

H2O=OH-+H+水中是这平衡你酸即加入H+反应向左

由水的电离方程式可知,由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度一定是相等的.

只有大量的OH-和大量的H+才可以反应水电离的H只有很少很少

钠与水电离出来的氢离子反应Na是活泼性较强的金属,容易失去电子,变成Na+.而溶液中的阳离子H+要得电子变成H2.溶液中只剩下了NA+.和OH-

给你个简单的例子：物料守恒：Na2CO3溶液中（CO3）2-水解产生H2CO3和(HCO3)-因此最初的c{（CO3）2-}=2c（Na+）又：最初的c{（CO3）2-}=c{（HCO3）-}+c{(

水电离的H+和OH-相等,只是溶液中两者浓度不等,一部分H+与弱酸根结合,使得OH-浓度大于H+,溶液承碱性

PH=2的NH4CL中,由水电离出的C(H+)和C(OH-)均为10（-2）