水加热PH会上升

1.用增碱剂(化学药品)提高PH.比较快对鱼比较不好2.可放入珊瑚砂缓慢提高PH3.先酱子!

化学题讨论的是理想状况啊一般题目里没提到蒸发损失或者温度高于沸点就可以默认没有溶液损失所以不矛盾啊做题目不是和实际生活中一样的况且就算有蒸发损失只要你知道蒸发损失的量和该温度饱和浓度还是能算出理论最大

水是一种弱电解质,在加热的条件下,电离度会增加.即相同物质的量的水,在温度升高的情况下电离的水分子会增多.但是此时水还是呈中性.

水的电离平衡：H2OH++OH-因为水的电离时吸热的,将纯水加热至较高温度时,促进了水的电离,所以水的电离平衡常数变大,即c(H+)*c(OH-)变大,所以c(H+)变大.而pH=-lg[c(H+)]

不会,在标准大气压下.因为水的沸点是100摄氏度,沸腾后会转化成水蒸气.蒸发掉,水温不变.

正常,锅水PH值要求在10_12之间.低于10会酸性腐蚀,高于12会碱性腐蚀.再问：不是低于7才是酸性的吗再答：对啊，锅炉用水要求不是中性水，软水经过锅炉的碳钢出来水的碱度会上升。正常情况，不要大惊小

参考开尔文定律内能只能从高温物体传递给低温物体所以加热物体和被加热物体达到同一温度时二者就达到热平衡了就不会再发生热交换了

温度升高,水里的次氯酸电离平衡右移,氢离子浓度增高,酸性增强同时剩余氯气继续生成次氯酸和盐酸,酸性进一步增强

当水温小于沸点的时候,随着加热时间增长,水温会一直上升.当水温达到沸点的时候,再对水加热,水温会保持在沸点温度不变!

从理论上来看pH是升高（因为铜离子被消耗,铜离子的水解平衡逆向移动导致氢离子浓度减小,pH增大）,但实际情况是降低的（产生的氯气与水反应产生了HCl和HClO,导致溶液的pH减小）.所以这类问题通常会

不变因为H2O的液态形式就是水,其最高存在温度是100摄氏度,而温度再升高就变成了蒸汽,这是H2O的汽态形式.所以水烧开那一刻的温度是100摄氏度,既然是还是水,那水温就不会再升高了.

水沸腾时的温度叫做水的沸点,我们平常说“水的沸点是100℃”,那是指在一个大气压下（标准大气压）水沸腾时的温度.那么水的沸点是不是一成不变呢?不是的.水的沸点是随大气压强的变化而变化的：气压增大了,沸

因为HCO3+H2O=OH-+H2CO3,这是个可逆反应,加热促进水解,OH-浓度上升其他还有说NaHCO3分解生成Na2CO3的,但实际一般达不到分解温度

定义：PH=-lg[c(H+)]加热促进水的电离,H+和OH-浓度都变大,PH变小,但仍然呈中性中性溶液,温度升高,PH减小

水加热PH小于7是因为加热后离子积变大了,不再是10的负14次方了,所以电离出来的氢离子也变多了,使PH小于7而电离是吸热反应,加热后平衡就向右移动了

应该是玻璃中的碱金属离子——主要是Na+游离到了水中,但不应该这么严重.在玻璃行业中,有一种情况叫玻璃发霉——被雨水淋过的整件玻璃,时间一长就会起白发霉,最后相互粘接在一起.其机理就是水中的H+置换了

生活用水不是纯净水,还有一些微量元素水垢的形成1.受热分解含有暂时硬度的水进入锅炉后,在加热过程中,一些钙镁盐类受热分解,从溶于水的物质转变成难溶于水的物质,附着于锅炉金属表面上结为水垢,钙和镁盐类分

水解是吸热反应,因此加热后促进纯碱水解CO32-+H2O===HCO3-+OH-生成了更多OH-,OH-浓度增大,H+浓度减小,pH值增大再问：为什么C（OH）增大，C（H）就减小？再答：假设Kw不变

水沸腾变成水蒸气,试管内气压变大,把试管里的水"挤"出来了；停止加热水蒸气又液化成水,试管内气压变小,水又被“吸”进去,所以又会上升

不同温度,ph+poh是不同的,在常温下PH=14,在100摄氏度时,PH＋POH＝12.