氯化银溶解平衡中加水后,银离子的变化-搜答案-搜狗做题网

AgCl+3NH3·H2O====Ag(NH4)2（OH）+NH4Cl不会打下标.见谅

氯化银氯化银的溶解度很少的

1.你的分析方法是分析前後两个平衡状态,而题目问溶解度增大减小指的是你加入这个物质以後的一个瞬间变化.所以你的分析方法并不适合.还有一个悖论就是,2Na+2H2O=2NaOH+H2的反应,明显H2O的

①﹥②﹥④﹥③假设在水中银离子浓度为a,在盐酸中,有0.01mol的氯离子会使反应AgCl（s）=可逆符号=Ag+(aq)+Cl-(aq)中的氯和银离子变为氯化银（因为氯离子浓度增加了,平衡移动,这你

溶解度只和温度有关,温度不变,在同种溶剂里溶解度是一个常数,加水相当于增加了溶剂,这是可以溶解更多的AgCl,但溶解度保持不变再问：如果像CaCO3＝（可逆）CO32-＋Ca2+加入盐酸那CaCO23

请问你指的是哪个过程的现象再问：这整个过程的现象再答：稍等片刻，马上给你写再答：可观察到的现象有沸腾，水分蒸发。水蒸发到一定量时溶液饱和，继续蒸发会析出氯化钠晶体，蒸干后得到盐！再答：还有什么疑问吗再

说的是已经溶解的氯化银是完全电离的,达到溶解平衡时,CL－和Ag+的浓度不再变化,但溶解平衡还是存在的,即CL－和Ag+结合成固体AgCl的速度和AgCl溶解的是相等的.

溶液没有其它产生的Ag+或者Cl-的溶质的话平衡时银离子和氯离子的浓度一定相等

不移动啊,水跟这沉淀没关系,加盐酸就不一样了再问：意思是，加水平衡不移动？银离子浓度不变？再答：是的再答：h和o不会干扰ag和cl，平衡是不变的，k值有公式的，只看跟k有关的离子变了没再答：至于浓度大

1不是,比如硝酸银的银离子浓度可以远大于氯化银饱和溶液2这是有关溶度积的问题,看上去你没学过.这个几句话说不清.高中会学这个的

硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反映生成氯化银沉淀；氢氧根和铁,镁,钙等生成相应的沉淀；

不变.再问：有没详细过程呀~！再答：因为加入前后都是AgCl的饱和溶液，温度不变，则Ag+和Cl-的浓度都不变。再问：原本的是氯化银的悬浊液加入的是氯化银固体貌似不是饱和溶液再答：都悬浊，还不饱和啊。

楼上的回答很正确.简单说就是在(可逆号打不成)AgCl=(Ag+)+(Cl-)的平衡体系中加入生成物,使平衡逆想移动使氯化银析出.然后回答下提问者提出的问题.溶解度是个物理性质,除温度压强等条件影响外

没有这个规矩把再问：再问：可高一书上，如下:再答：人家不是一定要先加水再加盐再答：他要表达的意思是水和盐要混合再问：但实验操作也应该先放水，再加盐再答：没有，我实验操作满分再问：好吧，算了

不对硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,且变化较大,所以用冷却热饱和溶液的结晶方法.氯化钠的溶解度随温度的升高而增大,但变化不大,所以用蒸发溶剂的结晶方法.当两种混合,谁多用谁的方法.现在硝酸钾较多,所

你已经在考虑高中或者大学里的内容了.水是非常弱的电解质,对于水的电离：H20=H++OH-,其平衡常数K=[H+][OH-]/[H2O]我们常常将水看成是纯水,其浓度不变,因此,在水电离平衡中加水,平

确实不变.溶度积和溶解度都只是和温度有关系.和溶质溶剂的量没有丝毫关系.

加入Na2S会正向消耗银离子生成硫化银沉淀；加盐酸逆向氯离子浓度增大了

溶解度,和溶度积都是内在的性质,不因为改变水的量而改变你改变的是实际溶解的量再问：只要加入水稀释，就不再能达到平衡了吗，因为离子浓度积变小了呀再答：只要还有多余的沉淀在，沉淀会溶解一部分，达到平衡浓度

溶解度和溶度积是溶质的一种属性,只和溶液当前温度有关.