搜狗做题网氯化银加水稀释平衡后
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 06:48:56
向粒子相对多的一侧移动.因为要对抗加水引起的粒子浓度降低
对,因为加水后醋酸被稀释,则电离度增大,即右移.再问：呐盐酸还是0.01mol/L是不是因为他是强电解质没有电离平衡移动的问题？再答：对，因为强电解质电离不可逆，因此也就没有平衡移动一说了。
危害一样的大,铬是重属,一旦摄入不可降解,会在人体内累积.
绝对是右移化学中有越稀越电离这一说法!因为电离是一个或几个变多个,比如H2CO3电离会生成HCO3-和H+当稀释时,可以看作离子浓度降低,为了减缓这种趋势,电离就会朝着离子浓度增大的方向移动,所以平衡
由于醋酸的电离存在电离平衡即HAC+H2O=AC-+H3O+根据平衡移动的原理增加反应物（水）的浓度平衡向右移动所以氢离子浓度增加当水加入的过多时即使氢离子的浓度增加也没有水稀释的程度大所以氢离子浓度
增大是因为电离程度变大,减小是因为离子浓度减小
加水稀释后,浓度变小,根据勒夏特列原理反应向浓度增大的方向移动所以向左（离子由1变2）
加水稀释后实质是醋酸电离后产生的氢离子和醋酸根离子结合几率变小更难结合成分子所以向右移动而向右移动电离出的氢离子远远没有加的水多浓度一定减小
越稀越电离,稀释时会使溶液中的离子浓度减小,根据平衡移动原理会向离子浓度增大的方向移动,也就是正方向移动.
因为弱电解质电离时,溶液越稀电离程度越大,所以加水稀释时,向电离方向移动,即向正向移动.
电离和溶解相似,水越多就可以溶解更多的溶质,电离同样如此
生成物也减小了
电离程度指的发生电离的物质占总体物质的比例,K=电离生成离子浓度的乘积,并且在固定条件下,K为常数,溶液稀释后,离子浓度降低,而K为常数,所以就会有更多的物质电离,所以电离程度加大.
向正方向移动.假设醋酸被稀释一倍,电离产物是两种,需平方,为1/4,由Ka知电离平衡向正方向移动.
PH值等于溶液中氢离子浓度的常用对数的相反数因此溶液中氢离子浓度越小,PH值越大但是盐酸无论如何稀释都不可能让PH达到7因为常温下水电离的氢离子浓度就是10的-7次方摩尔每升所以盐酸无论多稀PH永远都
甲乙溶液能为一种酸的不同浓度溶液比如浓硫酸,几乎不导电,因为水含量太少无自由移动的离子,先加水H+浓度增大,pH先减小,后增大稀硫酸加水,H+浓度减小,pH一直增大(无限稀释pH接近7)pH先变小后变
溶解度,和溶度积都是内在的性质,不因为改变水的量而改变你改变的是实际溶解的量再问：只要加入水稀释，就不再能达到平衡了吗，因为离子浓度积变小了呀再答：只要还有多余的沉淀在，沉淀会溶解一部分，达到平衡浓度
加水稀释之后应该是氢氧根浓度升高,水电离出的氢离子浓度下降,氢离子浓度与HF浓度的比值升高
纯净的乙酸加水稀释,氢离子浓度是先变大再变小.一般的乙酸溶液则是单调变小.
溶解度和溶度积是溶质的一种属性,只和溶液当前温度有关.