氮气和氧气的热化学反应方程式-搜答案-搜狗做题网

N2H2+H2O2=N2+2H2O

4NH3+3O2=2N2+6H2O

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31KJ/mol

17g就是1molNH3既是NH3的化学计量系数是1所以N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)变为1／2N2(g)+3／2H2(g)=NH3(g)△Hf=-92.2KJ/mol

在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO

N2H4（g)+NO2(g)==3/2N2(g)+2H2O(g),△H=-567.85KJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)+2267KJ再问：意思是三角形H=-2267Kj/MOL?再答：对的，我是上海的，格式是这样的再问：你那个反应热的数据是怎么出来的？再答：抱

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol-1

N2+O2==高温或雷电==2NO

CO(g)+H2O(g)======CO2(g)+H2(g),deltaH=+.KJ/mol具体数字忘记了,你要注意是正号就是了,因为反应为吸热.

等号,热化学方程式是表示反应已完成的数量.由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.简单来说,热

N2(g)+3H2(g)==催化剂,加热加压==2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol中间是双箭头

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol燃烧热的定义是：101KPa下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量.这里的稳定氧化物指的是物质稳定,且室温下状态稳

N2+O2=2NO条件是放电

N2+O2=2NO

过氧化钠不与氮气和氧气反应过氧化钠不属于碱性氧化物,应该属于过氧化物,但也可与二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,例如：2Na₂O₂+2CO₂====2Na&

再答：再问：哦哦看见你的我也想起来了谢谢哈

N2H4+2H2O2=N2+4H2O

C2H2+H2=CH3CH3这个是加成反应,不是燃烧N2+3H2=（闪电）2NH3这个是合成反应不是燃烧

N2H4(g)+2F2(g)===N2(g)+4HF(g);△H==－1126kJ/mol