氨在水中的电离-搜答案-搜狗做题网

1.决定强、弱电解质的因素决定强、弱电解质的因素较多,有时一种物质在某种情况下是强电解质,而在另一种情况下,又可以是弱电解质.下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响

过氧化氢是二元弱酸,在水中分步电离：H2O2=可逆=HO2-+H+HO2-=可逆=(O2)2-+H+

H202=(可逆)H++HO2-(第一步)HO2-=(可逆)H++O22-(第二步)在这里,O的化合价是-1

Ag++NO3-

是Ag++NO3-

H3PO4==H++H2PO4-H2PO4-==H++HPO42-HPO42-==H+PO43-第一步电离程度较大,第二步次之,第三部最小.都是可逆的.

HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-

Al3++3OH-AlO2-+H++H2O

Ba(OH)2→Ba2++2OH-Ba2+是指+2价钡离子

碳酸氢钠是强电解质,在溶液中完全电离.因为碳酸是弱酸,所以只能电离出钠离子和碳酸氢根.这要打等号.而碳酸氢根可以微弱电离出氢离子和碳酸根,这要打可逆符号

HNO3=H^++NO3^-Cu(NO3)2=Cu^2++2NO3^-Ca(HCO3)2=Ca^2++2HCO3^-NH4NO3=NH4^++NO3^-Al2(SO4)3=2Al^3++3SO4^2-

H2SO4=2H++SO42-CH3COOH可逆号H++CH3COO-(不确定)NH3`H2O可逆号NH4++OH-NaCO3=2NA++CO32-

H2SO4=2H++SO42-

H2SO4=2H++SO42-在初、高中阶段,硫酸是二元强酸,可以认为是一步电离.CH3COOHH++CH3COO-NH3·H2ONH4++OH-以上两个电离存在电离平衡.CaCO3+2HCl=CaC

1.Na2CO3=2Na++CO32-2.H2SO4=2H+=SO42-3.HNO3=H++NO3-4.Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-5.Ca(HCO3)2=Ca2++HCO3-6.Al2(S

NaHSO4=钠离子+氢离子+硫酸根离子.再问：求详细点再答：你懂共价键和离子键吗？硫酸氢根相当于是共价化合物，溶于水能电离出氢离子，熔融状态下不能的，也就是说，熔融状态下，NaHSO4=钠离子+硫酸

Al2SO3==2Al3++3SO32-

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

NaHSO4=Na(+)+H(+)+SO4(2-)

熔融与在水中电离的化学方程式书写形式没有区别因为某些物质它在水中的溶解度比较低,但这并不意味这它不能够电离；熔融状态下就是该物质的液态状态下,如果它能够电离出离子,就说明它能够导电.这时候导电我们并没