氧化镁和氢氧化镁固体混合物,向其中加入98克10%稀硫酸,固体恰好全部消失-搜答案-搜狗做题网

化学方程式:MgO+H2O(热水)=Mg(OH)2化合反应(反应要在热水中进行)所以,这个反应是可以进行的.但是,如果在常温下,氧化镁和水的反应进行的很缓慢,几乎可以说是不反应,原因如下：1、氧化镁和

氢氧化镁和氧化镁与硫酸的反应产物都是MgSO4.MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4中Mg元素的质量分数=24/120=20%10g混合物含

氢氧化镁受热分Mg(OH)2=△=MgO+H2O氧化镁与水反应会生成氢氧化镁（在中学阶段,当成不反应）,详见：http://baike.baidu.com/view/189209.htm氢氧化钙是固体

设氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为X,氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为Y氢氧化镁[Mg(OH)2]中氢元素的质量分数=2/58*100%原混合物中含氢元素的质量=10g*2%=0.2g则原混

50*0.146/36.5/2*95=9.5g

加热,第一个不变,第二个有气体出,第三个有水产生

依题意,木炭粉的质量与氧化镁中氧元素的质量相等.因此,题中Mg与C的质量比可转化为MgO中Mg与O元素的质量比.即24:16=3:2答案：3:2

1.碳酸镁的量和反应放出的二氧化碳(无色气体)的量是相等的,得出式子MgCO3-----CO28444X2.2gX=4.2g能理解吧2.反应生成的MgCl2是溶质,总质量就等于混合物+盐酸-气体MgC

我在网上看了题目,很明显要不你们印错了,要不你看错了,是氯化镁

分别可以是纯净物.你要把它们与别的混合当然就是混合物了.

氯化锌可以溶于甲醇氧化镁不溶于甲醇直接用甲醇溶解氯化锌过滤出氧化镁从而实现分离用水的话不太好一是氯化锌可能水解一小部分而是氧化镁也可能生成少量氢氧化镁

加入过量氢氧化钠,氧化铝被溶解,氧化镁不溶解.向溶液加入适量盐酸有氢氧化铝沉淀,灼烧沉淀得氧化铝.Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2ONaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+Na

选B,10g混合物含有Mg元素的质量是10*48%=4.8g氢氧化镁和氧化镁与硫酸的反应产物都是MgSO4.MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O反应后

加CH3COONH4.因为CH3COO-与NH4+水解程度基本相当,加入后溶液中H+浓度基本没有变化,但增加了NH4+浓度.如果加入后Mg(OH)2溶解度增加,说明乙的解释合理.反之甲的解释合理.

很简答.混合物中的Mg和MgO都反应掉,生成MgCl2,而,MgCl2最后和NaOH反应,生成Mg（OH）2固体一共2.9克,用2.9g根据Mg（OH）2分子中,Mg元素占的质量百分比,算出Mg质量,

镁是正两价混合物质量为48%*10g=4.8g4.8/24=0.20.2*120=120g

Mg守恒：10*48%=4.8克溶质质量=4.8/24*95=19克

盐酸中HCl的质量为7.3g即物质的量为0.2mol1mol氢氧化镁和氧化镁都和2molHCl反应故反应的镁为0.1mol相对原子质量为24即原镁质量为2.4g

2.4g这个用守恒法做,最终得到的溶质只有MgSO4,SO42-只来自于稀硫酸,Mg来自于氧化镁氢氧化镁的固体混合物.稀硫酸的溶质质量是100*9.8%=9.8g,其中硫酸根的质量是9.8*(96/9

Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4