氧化铁的质量为9.6克

设共100g混合物,氧化亚铁有xg,则氧化铁有100-xg.共有100g*77%=77g铁.氧化亚铁中有(56/72)xg铁,氧化铁中有(112/160)(100-x)g铁.加起来等于77.x=909

112x\160=22.8x=32.57g16乘以112/160=11.2g

设为y,y=56%/112*160,解出y就行了.

Fe2O3----2Fe160112x620t160/x=112/620tx=885.7t其中含有氧化铁的质量885.7t再问：求的是质量分数再答：还缺一个数据呀再问：那个题目打错了不好意思，铁元素质

设样品质量为x,其中氧化铁质量为y,则：x*60%=y*2*56/160,可得y/x=60%/70%=85.7%含氧化铁的质量分数为85.7%

假设混合物质量为m，混合物中氧化铁的含量为x则质量为m的混合物中氧化铁的质量=mx，氧化亚铁的质量=（1-x）m根据混合物中铁元素质量分数为73.1%，则有mx×56×2160×100%+（1-x）m

设混合物种只有其中某两种混合物.分别算出CaCO3的质量分数.如果只有FeO和CaCO3,Fe占56%,可以算出FeO为72%,CaCO3为28%如果只有Fe2O3和CaCO3,Fe占56%,可以算出

FE2O3112/160*100%=70%160FE2O3的分子量112二个铁原子的质量(56%/70%)*100%=80%氧化铁的质量分数是80%

18.8g是铜和氧化铁的重量,剩余物中含有铜和反应后生成的铁,所以用18.8－14＝4.8是三氧化二铁中三个氧的质量,所以求得三氧化二铁中铁的重量是4.8/48*112=11.2,所以铜的质量是14－

赤铁矿成分主要为Fe2O3分子量为160其中Fe所占质量为112故三氧化二铁也就是氧化铁的质量分数为59.5%乘以160再除以112等于85%

设要使80吨氧化铁完全还原,需要碳的质量是x.2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO23203680tx320/80=36/xx=9t答：要使80吨氧化铁完全还原,需要碳的质量至少是9t.

Fe2O31,M=56*2+16*3=1602m(Fe):m(O)=56*2:16*3=7:33设氧化铁样品质量为m则m(Fe)=0.6m则m(Fe2O3)=0.6m/(7/(7+3))=6/7m含氧

设混合物中含氧化铁的分数为X质量分数之比=质量比.根据氧原子守恒得到如下关系式：Fe2O3→3O16048X15%160：48=X：15%X=50%混合物中铁的质量分数为1-50%=50%则混合物中氧

2、关系式法：3Fe2O36FeO2Fe3O49:6:8←氧元素的质量比3×160:6×72:2×232←氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的质量比1、以上第二行的倒数比.

一氧化碳还原氧化铁的方程式如下3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe10g氧化铁粉末没有全部反应完,CO和CO2都是气体,由式子可分析出,前后固体质量的差为3O（及三个氧）由比例则可计算出参与反应的氧化

铁的氧化产物是三氧化二铁也叫氧化铁1mol铁氧化后生成0.5mol氧化铁（Fe2O3）消耗氧原子的物质的量为1.5mol耗氧质量1.5×16=24

玻璃管总质量,反应前85.6-反应后80.8=4.8克这减少的4.8克为Fe2O3中氧元素的质量.Fe2O33O160484.8所以反应前混合物中,含有Fe2O316克而反应前混合物的总质量=85.6

2Fe/Fe2O3=70%(70%)/(100%)=(63%)/xx=90%就是求氧化铁样品的纯度.

此样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数56%/(112/160)=80%Fe2O3-----2Fe160112x56%160/x=112/56%x=80%

铁Fe,相对原子质量56氧化铁Fe2O3（三氧化二铁）,相对原子质量（56*2+16*3）=160则氧化铁中铁元素含量为56*2/160=0.7=70%设需要赤铁矿石x吨则x*80%*70%=600x