氢氧根中和了铝离子水解得到的H 促进水解生成的氢氧化铝-搜答案-搜狗做题网

盐溶液中,不管成什么性,H+OH-都是由水电离的.（除了那些酸式盐）再问：呈酸性的盐不属于酸式盐么？若不属于，那这句话是不是不正确啊？谢！再答：酸式盐绝大多数呈碱性。你那句话式对的。你可能还没搞清楚强

生成偏铝酸根.（AI3+）+4OH-=AlO2-+2H2O☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~

AlO2-+2H2O=AL(OH)3+OH-

一般盐与碱或酸反应时是不要考虑盐的水解,只考虑盐与碱或酸的复分解反应.这里是从（铝离子和氢氧根因为离子积>氢氧化铝的Ksp而生成的氢氧化铝沉淀）考虑.

首先三个反应均放热也就是说△H都小于0,第一浓硫酸溶于水过程中本身要放出大量的热,故△H2最小醋酸的电离是吸热的过程,故放出的热量最小,所以△H1最大故△H2

中和热的单位为kJ因其定义中包含了“1mol”但写热化学方程式时要带上“mol-1”至于本题,“H=-57.3kj/mol”中kJ的J应大写,这是单位的要求（J来自焦耳大师的名字的首字母“Joule”

本人就是高中化学老师.PH＝6,则〔H＋〕＝10^－6.〔OH―〕＝10^－8水电离出的H＋和OH―浓度和溶液中有区别.因为一部分OH―结合生成弱碱了.例如NH4＋的水解.PH为6时,水电离的H＋和O

前半句“由Al的水解,溶液呈酸性,”Al3++3H2o可逆生成3OH-+Al（OH）3后半句“碱中和得两性氢氧化物”Al3++3OH-=Al（OH）3沉淀均有Al（OH）3生成

ALCL3+H2O==(可逆号)==AL(OH)3+3HCL应该是得到Al(OH)3,读作氢氧化铝.再问：我是想问带一个正电荷的离子Al（OH）2+，谢谢再答：你应该是弄错了吧，没有这种物质吧。再问：

生成偏铝酸根.（AI3+）+4OH-=AlO2-（2是下标,-是上标）+2H2O氢氧化铝（凝胶）.（AI3+）+3OH-=Al（OH）3

双水解是弱酸弱碱盐的水解.所以醋酸钠不是双水解.双水解例子：醋酸铵.

强酸和强碱,且它们各自的其它离子不反应,就可以这么写.

还要看反应的同时是否有其他沉淀气体产生啦.如果有的话就按照写离子方程式的规格,什么拆什么不拆.好象H2SO4+BA(OH)2==BASO4↓+2H2O那离子式就是2H++SO42++Ba2++2OH-

发生完全双水2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

因为你其实是Na2S一个S配2个Na再问：？？我说的是为什么硫氢离子的浓度比氢离子的多再答：因为水解作用很微弱，作为电解质的物质会比水解消耗的多而且一个S消耗2个H,而水的电离又太微弱。

彻底的双水解,得到Al(OH)3和H2S,没有Al2S3Al2S3在水溶液中不存在.Al3++3H2O==可逆==Al(OH)3+3H+S2-+H2O==可逆==HS-+OH-,HS-+H2O==可逆

偏铝酸根在中性水中不水解　　要水解也是　ALO2-+2H2O＝H2ALO2＋2OH－　　下面那个是和酸的反应　　常温下和酸可以进行　　　氢离子要来自酸中的　　　但象二氧化碳溶于水后产生的碳酸的氢是来自

彻底的双水解,得到Al(OH)3和H2S,没有Al2S3Al3++3H2O==可逆==Al(OH)3+3H+S2-+H2O==可逆==HS-+OH-,HS-+H2O==可逆==H2S+OH-二者水解相

H+是抑制铵根离子水解的因为铵根离子对应的是弱碱,其盐在水溶液中水解呈酸性,由于溶液中已经有H+,所以会抑制其水解

硫酸氢根离子不是弱酸根不水解啊,就铝离子水Al3++3H2O==Al（OH)3+3H+