氢氧根还原性比较-搜答案-搜狗做题网

经典的化学理论中是没有还原性的,但是到后面学习中就知道理论不是绝对的,所以可能有还原性.比较中我们可以发现,他们的都为+1价,正电,电子带负点,所以原子核对电子有吸引作用,吸引越强,越难失去电子而表现

一氧化碳中的碳的化合价为+2价,而碳单质的化合价是零价.在化学反应中它们都可以发生氧化反应,升高到最高价态+4价,显然,由于碳单质的化合价更低,它是先被氧化到一氧化碳再被氧化道二氧化碳所以一氧化碳的还

氧化性强的一般还原性就弱,反之亦然

应该硫化氢强依据一：2H2S+SO2=3S+2H2O,其中SO2是氧化剂、H2S是还原剂.依据二：点燃条件下硫化氢可以燃烧生成SO2,而SO2不能继续燃烧.

阴离子的还原性与非金属单质的氧化性对应,氧化性强的还原性就弱,常见离子还原性强弱顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根

2Fe(3+)+Cu→2Fe(2+)+Cu(2+)铜强强还制弱还

1.气态氢化物----指非金属的氢化物,如H2S/HCl.----不包括金属的氢化物.如NaH等.2.同周期----从左到右,非金属性增强.----氢化物的还原性减弱.----还原性:SiH4>PH3

确切的说,只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法.元素说的是金属性与非金属性特点.对于元素来说同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对于同一主族的元素,随着原子序数递增,非金

1.不能根据此反应判断Cl-和As的还原性----因为氯元素价态未变.----该反应中的还原剂是Sn2+,还原产物是As.----还原性:还原剂>还原产物.----还原性:Sn2+>As.2.的确还原

H2S的还原性比HCl强得多.因为H2S能被Cl2氧化,得到HCl和S.SiH4性质不熟悉,不好判断.其他的三个顺序为CH4＜HCl＜H2S再问：可以根据稳定性来判断吗

还原性比较

第二个反应不能拿来比较.通常比较还原性大小是在水溶液中利用标准电极电势来比较,在初高中阶段可以用强还原剂制弱还原剂来判断,而高温下的反应不能拿来比较.再问：谢谢啦，我一个月的困扰解决了

可比较其最高价态氧化物对应的水化物的碱性与水反应的难易程度何在离子溶液的置换反应比较也可根据元素周期表同族自上到下金属性增强同周期自左到右金属性减弱

解题思路：理解解题过程：比较氧化性的强弱，往往通过在某个方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性：比如：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+那么我们可以说氧化剂Cu2+氧化性强于氧化产物Fe2+的氧化性，

亚硫酸根比碘离子的还原性强I2+H2SO3+H2O=2HI+H2SO4

反应中SO3(2-)+I2+H2O=SO4(2-)+2I(-)+2H(+)还原剂是SO32-还原产物是I-根据还原剂的还原性比还原产物的还原性强可以判断

氧化性强,俘获电子的能力强；还原性强,易失去电子弱酸的酸根离子,不稳定,在一定状态行会失去获电子（还原性）,一般还原性强于氧化性.强酸反之再问：能不能详细点？急用。再答：基本是“酸根中元素的化合价处于

这个问题能具体一点吗,想说清楚这个得用一本书.

一般我们不会涉及专门的非金属氧化物还原性强弱比较都是在特定的条件下我这里给你一些基本氧化性还原性强弱比较的方法1.根据化学反应方程式判断(强弱律)2.根据金属、非金属活动顺序表判断3.根据反应条件的判

SO2>I->Fe2+>Br-具体离子反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+2Fe3++2I-=2Fe2++I2Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-根据还原剂强于还原产物

乙酸含甲基还原性比苯强

氢氧根 还原性比较