氢氧化钠溶液中和度为80%怎么算-搜答案-搜狗做题网

H2SO4质量：24.5×20%=4.9克设反应的NaOH质量为x克,生成的Na2SO4质量为y克2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80.98.142xg.4.9g.yg80/xg=98/

醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1＜C2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好

不需要先假设强酸,可直接分析.pH=3醋酸溶液中C(H^+)是pH=4醋酸醋酸溶液中C(H^+)10倍醋酸是弱酸,只有部分电离,溶液越稀电离程度越大.假设pH=3醋酸的物质的量浓度为C1,pH=4醋酸

要使氢氧化钠不伤及你皮肤,最安全也是必须的做法就是你的手不要去碰氢氧化钠溶液.氢氧化钠是碱,有多少氢氧化碱,看你加什么酸,根据化学方程式,总可以算出所需的酸的质量,来刚好把氢氧化钠中和.

n(NaOH)=80g/40g/mol=2molNaOH+HCl=NaCl+H2O112molX列式1:1=2mol:XX=2mol

(15mL*0.2mol/L)/10mL=0.3mol/L

（1）设需氢氧化钠溶液的质量为x,生成硫酸钠的质量为yH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880142200g×24.5%x×20%y98/80=200g×24.5%/x×20%解得：x=

20%*24.5=4.9g2NaOH+H2so4=Na2SO4+2H2O8098x4.9gx=4gW=4/25*100%=16%

NaOH+HCl==NaCl+H2O4036.558.5x10g*7.3%y40/x=36.5/0.73g=58.5/yx=0.8gy=1.17g①此氢氧化钠溶液中溶质的质量0.8g②反应后溶液中溶质

解题思路：记忆解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?

可以因为苯酚的羟基在苯环的作用下很活跃,可以使溶液成酸性

H2SO4-----2NaoHH2SO4-------2KOH988098112说明等质量的KOH比NaOH中和H2SO4的能力要弱.中和硫酸溶液时,需A克4%的氢氧化钠溶液,如果改用A克4%的氢氧化

可在实验室中,找到碳酸钠和熟石灰,将二者溶液混合,会发现生成白色沉淀（CaCO3）,过滤后的溶液便是含NaOH溶液,再进一步提纯,便可以得到氢氧化钠溶液.

有一个结论我忘了但是这题是肯定有解的可以先把PH换成氢离子氢氧根离子的浓度再根据二者的量相等就可以了

不清楚

取少量溶液于一试管中,加入Ca（HCO3）2（碳酸氢钙）溶液.如果有沉淀产生,则说明氢氧化钠过量.如果有气体生成,则说明盐酸过量.如果没有现象,则恰好完全中和.

淀粉水解需要用硫酸作催化剂,如果水解后未用氢氧化钠中和,溶液中含有大量的H+.H+与银氨溶液反应生成铵盐.2H++[Ag(NH3)2]+=2NH4++Ag+使得银氨配离子被破坏,无法与葡萄糖反应产生银

中和:1酸和碱经过化学反应生成盐和水.2使中和.3抗毒素或抗毒血清跟毒素起作用,产生其他物质,使毒素的毒性消失.4物体的正电量和负电量相等,不显带电现象的状态叫中和.度:指程度.

设需要这样的氢氧化钠溶液的质量是x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98x×20% 10g×9.8%80x×20%＝9810g