氢氧化钠溶液中铁的吸氧腐蚀的电极反应-搜答案-搜狗做题网

4Fe+3O2+6H2O--->4Fe(OH)3

吸氧腐蚀,一般都是金属是去电子,生成金属离子氧气得到电子,和水生成氢氧根,因此,综合效果就是得到氢氧根..溶液碱性变强,PH变大.再问：但是二价铁离子还水解了啊，还有碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳

铁做负极,失去电子,Fe-2e-=Fe2+吸氧腐蚀,是溶在溶液中的氧气得到电子,氧负离子在水中的存在形式是OH-O2+2H2O+4e-=====4OH-Fe2++OH-====Fe(OH)2-----

确实会发生吸氧腐蚀,但是高中的弱碱主要指氨水,氨水与铁发生吸氧腐蚀后,由于双水解作用,会使腐蚀程度加大,较为明显.

原电池中,正极就是阴极,是受到保护的,水是得到了电子,生成氢气,但是这个电子是由负极的Al提供的,因为他是电池!不可能由正极的Mg提供电子.所以不是吸氧腐蚀.这个原电池的原理是Al的两性,所以不是Mg

铁的吸氧腐蚀

4Fe+3O2=2Fe2O3条件是有水Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O在初中的化学里,可用

主要看电解质溶液是酸性还是中性酸性条件下,发生析氢腐蚀.负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e=H2中性（或极弱酸性）发生吸氧腐蚀：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4

发生氧化反应的是负极,发生还原反应的是正极.很明显,铁是被氧化的,所以是负极,O2是正极负极:Fe-2eˉ=Fe2+正极:O2+2H2O+4eˉ=4OHˉCH4和O2反应的燃料电池,负极是CH4,正极

4Fe+3O2=2Fe2O3.

钢铁生锈就是原电池的吸氧腐蚀（1）钢铁在空气中被氧气氧化（吸氧腐蚀)生成Fe（OH）2（2）Fe（OH）2继续被氧化成Fe（OH）3（3）最后Fe（OH）3形成铁锈Fe2O3.nH2O再问：能写出方程

贴的电化学腐蚀有两种①析氢腐蚀,正极：2H++2e-====H2↑需要电解液为酸性,需要较多H+,在碱性条件下,显然不能达到条件②吸氧腐蚀,正极：O2+2H2O+4e-====4OH-一般在酸性较弱,

一个生成氢氧化铁一个是亚铁离子

是前者,最初的OH－离子浓度不会比较大的,只有达到一定浓度才能反应

溶液的PH变大再问：钠离子和氯离子怎样变化呢，PH为什么增大再答：铁被腐蚀，变为氢氧化亚铁PH变大钠离子氯离子应该也变大

4FE+3O2=2FE2O3再问：既然是电极方程式，不应该有正极和负极两个方程式吗？

写一起要配平的.负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-

阳极：Fe-2e=Fe2+阴极：O2+2H2O+4e=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2

当然是后者了,因为是碱性条件下Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,有必要的话还可以加上氢氧化亚铁的氧化

是,在中性或碱性的环境中与氧气反应生成OH-,还有,小姐,再问：呵呵谢谢。如果题干中没有给氧气，可以写吸氧腐蚀吗，这块我特别混乱-_-|||再答：如果符合条件一般都可以。再问：俩个电极都不和电解液发生

当钢铁表面的电解质溶液呈弱酸性或中性并溶有O2时负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2最终生成Fe2O3.nH2O,是铁

氢氧化钠溶液中 铁的吸氧腐蚀 的电极反应