氢易得电子吗?-搜答案-搜狗做题网

易失电子,因为氢元素一般是正一价,就是因为失电子才带正电荷

根据非金属性,非金属性即是元素单质得电子能力的体现.氯的非金属性比氢强,所以得电子能力强非金属性可根据元素周期表看,越靠右上非金属性最强,金属性越弱,同理,越靠左下金属性越强,非金属性越弱

失去电子啊.想个最基本的磷燃烧就行了啊.

钠离子原子半径小,最外层只有一个电子.而反应中原子朝原子结构稳定的方向进行.所以容易失去电子行成钠阳离子.

氢原子化学性质当然不稳定啦,自然界没有原子形式存在,两两结合成为分子.大多情况下易失电子成为氢离子H+不过H-也是存在的,者产生于氢与活泼金属的反应,如NaH,LiH等等相对于Na,K等等最外层的它当

碳族元素包括：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）位于周期表的2－6周期第ⅳA族碳族元素在原子结构上的异同：1、相同点：最外层均有4个电子.2、不同点：随着核电荷数的增多,电子层数

硅是第四主族元素,最外层4个电子,既不易得电子也不易失电子,为两性物质.

既不易得也不易失去,要看与什么物质反应了!与活波金属反应就易得电子（如碳化钙Ca2C）,与活波非金属就易失去电子（如四氯化碳CCl4）.通常情况下是与其它元素形成共价键的化合物（如二氧化碳CO2）!

在这个现象中硫失电子

金属原子容易失去电子,非金属原子容易得到电子；最外层电子少于4个的元素,容易失去电子,最外层电子多于4个的元素,容易得到电子.

都不对.得电子能力的强弱是用反应过程的难易程度决定的.化合价的变化不能作为判断标准.对于硫和氯,2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3Fe+S==（加热）FeS,前者的反应条件要求低,因此,Cl的得

当原子的最外层电子不是2或者8结构都易得失电子那么下面我们来说下的电子的,和失电子的分别是什么我们把想钠,钾,这一类物质叫做金属,他们在进行化学反应的时候易失电子那是因为,他们的最外层电子都是4的物质

举个例子吧2H2+O2=2H2O先标好原始价│00+1-22H2+O2=2H2O其中H失去电子O得到电子双线桥发：升价失去电子,桥画在上边；降价得到电子,桥画在下边-1e-*4┌────────┐│0

楼上..以你之见.是易失根据第一电离能和电子亲和能比较第一电离能远比电子亲和能强!换句话说你见过H+离子多呢还是H-离子多?附：H元素的第一电离能：13.598H元素的电子亲和能：0.754593

他是惰性金属,分子结构很稳定不易得也不易失

金属易失去,非金属容易得到

Au是属于稳定性高的金属,肯定是难失电子了.不然人们用它做装饰物,要是不稳定的话,那不就变质了.

碳作为非金属,一般是负价的,所以得电子较多,但是外围四个电子的它也很容易失去电子,而且它得到电子也多是共价的,不像氧,彻底夺过来的

在有机化合物中,H由于电负性小于C、O、N等原子,所以主要表现为失电子,同时易以质子形式离去.比如失去质子后生成碳负离子、烷氧负离子等；少数时候也表现为得电子,比如乙硼烷、甲硼烷中,氢的电负性大于硼,

不一定,要看原子核对他的束缚力了而且,有杂化的问题,正常情况下应该是S2P2,但可以杂化成SP3,更稳定,这样就容易形成共价键了（比如C）,就不会得或失电子了.