正离子为什么从阴极得到电子

C正离子空p轨道和和它自身轨道平面垂直的,同时要知道,正离子其电负性是极大的,CH3的电子离域或者说共享对于整个结构的稳定是有着作用的.也好理解,正电荷中心突出的话,必然会导致结构能量上升,而电子的离

溶液是呈电中性的,电子通过在溶液中的离子（或是电极上的金属）发生电化学反应(在阴阳极区）得到转移,而离子电荷的总量是为零的（代数和,溶液是呈电中性的）,因此电子的总量为零（代数和）.如果阳极得多少电子

让我先理解一下你的意思.你是在问为什么阴极的Cu电极为什么没有得电子,是么?是因为Cu单质,不可能得电子.你是问为什么电解出来的Cu2+没有得电子?因为由于电解液是硫酸钠,电解出来的Cu2+比较少.如

掌握异性相吸原则就很容易判断

电解池中电流从直流电源的正极出发--------阳极----经电解池-------阴极-------电池负极电子的移动方向与电流方向相反应该理解为电子从电池负极出发-----电解池的阴极,在阴极电子被

1.原子本身为中性,原子中电子带负电,原子核带正电,当时去电子后,负电荷减少,平衡被打破,因此带正电,所以叫正离子.2.得到电子后,负电荷增加,所以带负电,所以叫负离子.3.得失电子的能力,以及最外层

物理理论及实验发现,电路之所以有电流是电子定向移动,因为正极的电势高（这与电池构造有关：电池内部的化学能做功转化为电荷的动能,所以电子可以由正极运动至负极）,使得电子由负极开始移动.有了这样的理论,在

元素原子得失电子的难易是和它的核外电子排布有直接关系的,金属元素最外层的电子数目一般较少,所以容易失去.再问：我想知道的就是为什么金属元素最外层的电子数目一般比较少？再答：你问的是一个核外电子排布方面

因为惰性电极本身不参与反应,在电极上放电就是发生反应,同时阴极的定义是发生还原反应的电极,还原反应就是得电子,如果失电子就是阳极了.

金属阳离子的电子能力大于O2不完全正确.物质的得电子能力强弱与它本身的性质有关.从原子构型来讲,二价铁离子形成了相对稳定的半充满结构,难得到电子.而氧气中的氧原子形成共用电子对,得电子能力比二价铁离子

通常说的导体是金属或类似金属的物质,它们的正离子也就是原子核（以及其外的内层电子）,固态下要保持一定的晶体结构,为了保持这样的结构原子核不能移动,因此承担导电作用的是自由移动的电子.而在液体中正离子与

金属的导电性强,如果离子直接进入溶液就不能形成闭合回路也就不是原电池了

正离子被阴极吸引~负离子被阳极吸引相当物理里正负电子互相吸引

目前化学教学大纲没有要求这方面深究,还是把书本东西弄明白吧

在外接电源时,连接电源负极的叫做阴极.对于电源,电流流出的一极叫正极.电源上叫正负极,电解槽、放电管上叫阴阳极.电子管阴极发射电子的原理可以理解为阴极上的电子太多了,所以要发射出去,所以它连的是电源的

这里由于电子流向就是电源内部的电子流向；电源外部主要是溶液,是离子；考虑电源内部,电流是从负极流向正极（与电源外部相反）,所以电子从正极流向负极,也就是从阳极流向阴极；

π电子首先看双键的个数,一根双键是2个π电子,正电荷是不带电子的,负电荷是2个电子,自由基是1个电子,这里的π电子是广义上的,是能离域的电子.再问：我还能问你一个问题吗？不管你会不会我都采纳你图中丁二

溶液中电解质,比如CuCl2的每一个分子分解成一个正离子Cu++和两个负离子Cl-,它们在阴阳极板的电场力的作用下,相背运动,正离子Cu++到阴极板,与外面导线上来的自由电子相复合（还原反应）,形成铜

电离的气体是呈电中性的,既然有n个二价正离子到达阴极（或说有2n个电子到达阳极）,也就是说,t时间内只有2n电荷通过电极界面,根据电流连续性定理,电流只能是2ne/t.电解池中,上面的式子正是电流的原

电解池：口诀：升失氧阳,降得阴还详细：阳极失电子,化合价升高,氧化反应阴极得电子,化合价降低,还原反应电池负极的电子会流向要得电子的阴极.