次氯酸钠溶液和氯化亚铁溶液混合的反应方程式-搜答案-搜狗做题网

答案为A,因为化学活动性Mg>Fe>Cu,在镁有剩余的情况下,如果溶液中还有Fe2+,一定会发生发应的Fe2++Mg=Mg2++Fe

相当于Fe+与稀硝酸反应NO3-+3Fe2++4H+===3Fe3++NO气体+2H2O

何鉴别氯化铁和氯化亚铁溶液一：看颜色,氯化铁黄色,氯化亚铁浅绿色二：加硫氰化钾溶液,变血红色的时氯化铁三：加氢氧化钠,沉淀是白色最后变墨绿的是亚铁,红褐色沉淀的是氯化铁.

1是看颜色,氯化铁呈黄色,氯化亚铁呈浅绿色2可以滴加KSCN（硫氰化钾）溶液,溶液变成血红色的是氯化铁,氯化亚铁无变化3可以滴加氢氧化钠等强碱,出现红褐色沉淀的是氯化铁,出现白色沉淀的是氯化亚铁（由于

变黑了,你自己去做作实验就很清楚了.三价铁离子是黄褐色,亚铁离子浅绿色,混合后就为黑的了,这是实验现象.

最佳答案：3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+Fe(NO3)3+NO（气体）+2H2O离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO（气体）+2H2O

3NaClO+6FeCl2+3H2O=====2Fe(OH)3+3NaCl+4FeCl3

不可能有铁粉,2Fe3++Fe=3Fe2+

即使是纯氯化铁溶液与硫氰化钾溶液也只会产生血红色反应,并不是沉淀.至于产生什么,其实是【Fe(SCN)6]3-这种配离子,选修3里会学到.至于氯化铁溶液和氯化亚铁溶液以任意比与硫氰化钾混合当然也没沉淀

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锌的金属活动顺序在铁和铜之前,两者皆会被锌置换由于有Zn--Fe,Zn--Cu所以亚铁和铜的物质的量之和即为锌的物质的量又由于2Cl--Fe,2Cl--Cu氯离子的物质的量为亚铁和铜的物质的量之和的两

氯化亚铁与次氯酸钠发生氧化还原反应亚铁离子氧化为铁离子,次氯酸根还原为氯离子.水水解为氢离子和氢氧根.氢氧根与铁离子发生沉降.2+-+-3+-2Fe+CLO+2H+3OH=Fe+CL+HO+Fe（OH

变黑三价铁离子是黄褐色,亚铁离子浅绿色,混合后就是黑色如果是碱性条件就是绿色

方程式：6FeCl2+3NaClO+3H2O==4FeCl3+2Fe(OH)3+3NaCl在这里,双水解和氧化还原反应不是竞争关系,而是促进关系原因是如果不发生氧化还原反应,生成的是氢氧化亚铁和次氯酸

氯化铁中的三价铁离子与硫氰化钾中的硫氰根离子反应生成硫氰化铁.硫氰化铁是一种络合物,呈血红色,不是沉淀.络合物通常指含有络离子的化合物,例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[

2OH-+2H+=2H2O(氢氧化钡溶液和硝酸溶液混合）CO2-+Ba2-=BaCO3（碳酸钠溶液和氯化钡溶液）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

NaClO+FeCl2+H2O=NaCl+Fe(OH)2+HClO双水解然后是Fe(OH)2自己的反应了碱性条件Fe2+不就出来了么?其他就不知道了,以上为自己理解

氯化亚铁溶液和稀硝酸作用的反应式如下：3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3+2H2O+NO↑离子反应式如下：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑

1.有铁剩余,说明溶液中的一价铜离子以及二价铜离子都被还原,因为铁和铜发生了置换以及氧化还原反应.所以溶液中只剩亚铁离子、铜单质以及铁单质.2.有铜剩余且有相当的亚铁离子存在,则不能判断反应进行的程度

次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2====2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-“氯化亚铁中加入盐酸”没有化学反应发生,题目应该改为“次氯酸钙溶液中加入盐酸和氯化