检验钡离子时,加入稀硫酸后,为啥还要加稀硝酸

不是加稀硫酸,是先加稀盐酸.为了排除碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰.先加稀盐酸,那么碳酸根离子、亚硫酸根离子就反应生成二氧化碳、二氧化硫气体,再加氯化钡,就不会产生碳酸钡、亚硫酸钡沉淀.如果产生白色沉

检验钡离子,为什么还要加稀硝酸?问题补充：只有氯化银和硫酸钡不溶于稀硝酸所以反应生成白色沉淀,假如加入稀硝酸沉淀不容,则含钡离子反之,则不

沉淀可能是碳酸盐或者别的盐沉淀,硝酸是强酸,可溶解以上盐,所以排除含有以上盐的可能.再问：为什么不会溶解硫酸盐再答：硫酸也是强酸再问：懂了，谢谢再答：不用，我的解释可能也有漏洞的。

第一个错,不需要确定有无SO42-,直接加入硝酸酸化的硝酸银就可以.加热是因为NH3溶解度太大,加热可以降低其溶解度放出气体.

加入稀盐酸就是为了酸化,酸化的作用是将溶液中的碳酸根离子和亚硫酸根离子排除.因为检验盐中是否含有硫酸根离子,在加入稀盐酸后还得加入硝酸钡,如果溶液中有碳酸根离子或亚硫酸根离子的话,会干扰检验的过程希望

硫酸根：先盐酸酸化,再钡离子,然后硝酸.银离子；先硝酸酸化,再氯离子,

因为若溶液中含有碳酸根,则加入氯化钡后也会产生白色沉淀,现象相同.最后加入稀硝酸,则可区分出碳酸根和硫酸根原理如下：碳酸根遇稀硝酸会产生无色气体（二氧化碳）；而硫酸根遇稀硝酸无明显变化

因所检验的溶液中可能有碳酸根离子生成碳酸钡沉淀,若不加稀硝酸则也能形成沉淀,加入以后可以避免此类干扰,

这是一个复杂的问题,检验硫酸根的标准方法就是加入过量的盐酸至无气泡产生,如果有沉淀需要过滤,再加入氯化钡,如果有白色沉淀则证明有硫酸根离子.记住,别的任何方法都不行.举例说明,生成沉淀再加入盐酸,可能

因为还有碳酸根沉淀啊,加稀硝酸的话碳酸根沉淀会消失,而氯化银沉淀不会消失(既不溶于酸,也不溶于碱),硝酸盐全是可溶性盐,不用考虑其他沉淀因素,如放硫酸,则有可能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀,也是白色沉淀

加稀硝酸是为了确定沉淀是BaSO4.初中检验要用到稀硝酸的是检验钡离子、银离子或氯离子.检验硫酸根离子要用稀盐酸,这是为了排除亚硫酸根离子的干扰,因为稀硝酸能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,也能生成沉

因为溶液中会存在大量的亚硫酸根离子,加入硝酸或者存在硝酸根离子后,会将其氧化,造成错误的判断.正确做法,加入盐酸酸化的氯化钡溶液

应该说是先检验碳酸根后检验氯离子,有些沉淀啊和氯化银是一个颜色会对氯化银造成影响,所以加硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子.再问：说的对，谢啦

因为氯化银和硫酸钡都是顽固沉淀其他不溶的硫酸盐氯化盐或钡盐遇盐酸都回有反应且变成可溶物呃.LZ挺明白阿,是要考虑碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰,因为可能有它们,但不能确定别想太多阿,就这么简单问题补充

去除沉淀中可能有的BaCO3

防止其他离子的干扰.比如有碳酸根离子也有白色沉淀,但碳酸钡可溶解于盐酸,硫酸钡不行再问：为什么要先加入盐酸？加入盐酸，如果有白色沉淀说明了什么？再答：加入盐酸有白色沉淀可以说明溶液有银离子或者硅酸根离

对的,加盐酸酸化是要排除弱酸的酸根离子干扰（最常见就是碳酸根）,+稀硝酸是排除亚硫酸根的干扰!再问：可是答案上面光说要加盐酸酸化没说还要加稀硝酸啊再答：稀硝酸有氧化性，你是初中的吧，肯能还不太清楚，亚

如果不考虑SO2的溶解,先加入盐酸,后面可以用Ba(NO3)2.不用硝酸盐,主要是为了防止SO32-被氧化生成BaSO4沉淀,但加入过量盐酸后,SO32-会被除去,所以后面的NO3-不会干扰检验.但,

碳酸钡也是沉淀,加稀硝酸是为了排除碳酸根的干扰

先加HCl,无明显变化就可以排除Ag+、CO32-、SO32-的干扰,再加BaCl2产生白色沉淀就一定是硫酸钡,从而证明硫酸根离子.