E(MnO4-) Mn2 =1.75-搜答案-搜狗做题网

不能用盐酸酸化,因为盐酸也能被高锰酸钾氧化,因此高锰酸钾退色的原因就不一定是高锰酸钾氧化H2O2的结果.要用硫酸酸化.

1.5x1.75*10^-2mol2.55.85x5x1.75*10^-2克3.55.85x5x1.75*10^-2/7.265

楼主多想了,其实这个配平就是高锰酸根在酸性作用下把双氧水氧化.因为它的氧化性极强的.此时的双氧水只作为还原剂,所以：化学式右面的氧气全部来自双氧水（不然的话,不需要双氧水,只要酸性就可以使高锰酸根自身

剩下就是原子个数守恒呀.2个MnO4-有8个O所以有8个H2O；需要16个H,5个H2O2已经有10个H,所以H+的系数就是6.【2MnO4-】+【5H2O2】+【6H+】=【2Mn2+】+【5O2】

随便写一个：5FeCl2+KMnO4+8HCl==5FeCl3+MnCl2+4H2O

（1）前后相差28个O，与氢离子结合生成H2O，因此y=28，根据H原子守恒或电荷守恒可知x=36，故答案为：H2O；36；28；（2）A、CH2=CH2是还原剂，失去电子被氧化，还原产物为Mn2+，

锰：MnO4^-——Mn^2+失去5e,5e*2=10e氧：H2O2——O2得到2e,2e*5=10e因此,2个高锰酸钾和5个双氧水反应：2MnO4^-+5H2O2+6H^+=2Mn^2++5O2+8

5H2O2+2MnO4-+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O

1.c3.c5.c6.b7.c8.c9.a10.b11.错13.错14.对15对16对17自己算18错19对

Mn为+7价,变为+2价,降5.O-1价,变为0价,2个O升高2.电子数Mn*2=O*5,再根据H个数配平水,2（MnO4-）+5H2O2+6(H+)====2(Mn2+)+5O2+8H2O

MnO4-中的O不是变为O2中的0价,O2来自H2O22MnO4-+5H2O2+6(H+)→2(Mn2+)+5O2+8H2O

5个O2中的氧都是来源于H2O2中的O,因为是H2O2中-1的O被氧化后形成了O2所以H2O2系数为5,这样根据O守恒H2O系数为8,根据H守恒H+离子系数为62MnO4-+5H2O2+6H+----

MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O*2H2O2-2e-=2H++O2*52MnO4-++5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O上面是正确答案

总反应：2MnO4-(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq)→2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(l）MnO4-(aq)+8H+(aq)+5e=Mn2+(aq)+4H2O(l）还原反应5H

3.需要满足：1.07V＜φ(MnO4-/Mn2+)＜1.36VMnO4-+8H++5e-==Mn2++4H2Oφ(MnO4-/Mn2+)=φθ(MnO4-/Mn2+)-0.0592/5lgc(Mn2

不行的,列出数据你就懂了：MnO4-/Mn2+1.507H2O2/H2O1.776O2/H2O20.695过氧化氢有两个电势,一个还原电势,即H2O2作还原剂被氧化成氧气（-1价到0价）,是0.695

2【MnO4-】+10【I-】+16【H+】=2【Mn2+】+5【I2】+8【H2O】

2MnO4-+5H2O2+6H+==8H2O+5O2+2Mn2+

似乎你的MnO4应该为(MnO4-)(一)下面的是按照MnO4得到的结果MnO4+H2O2+(H+)→(Mn2+)+O2+H2O如何配平先假设(Mn2+)前面的系数是2(其实只要是正数就可以了).得到

MnO4-与H2O2以不同的比例参加反应得到的反应式的配平不同这个反应式可以有无穷种配平方法