根据ksp值计算下列
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/19 08:36:38
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1.40+16*2+1*2=742.40:32:2=20:16:13.32/74=16/374.20*(16/37)≈8.655.8/(16/37)=18.5
#includeintmain(){\x09floatx,y;\x09printf("请输入x的值");\x09scanf("%f",&x);\x09if(x>-1)\x09{\x09\x09prin
作业要自主完成!故给个提示,再看看书中例题,应该会解.(2)考虑同离子效应;(3)考虑酸效应(HF);(1)最简单,不需考虑什么效应,代溶度积公式就是.
pH=2.00,F-的分布系数=KaHF/{KaHF+[H+]}=10^-3.46/{10^-3.46+10^-2.00}=3.35*10^-2F-的总浓度为0.10mol.L-1则游离的F-的浓度:
100ml的10^(-5)mol/l的BaSO4溶液中,c(Ba2+)=c(SO4^2-)=10^(-5)mol/l,加入Na2SO4后,c(SO4^2-)=(10^(-5)mol/l+2mol/l)
再答:我算出来是这样??再问:我也算出是这样,可答案是1.82×10^-5,不知道哪个地方错了再答:会不会是答案错了。。再问:也许是吧,问了很多人都算出10^-4这个答案再答:化学很多答案其实都会错的
#include#includevoidmain(){doublex;doubley;coutx;if(-2
不对的,因为Ksp=各离子浓度的系数次方之积.如果系数大的话,计算出来的Ksp就较小,但实际的溶解度可能并不小.例如,Ag3PO4的Ksp=[c(Ag+)]^3*c(PO43-),AgCl的Ksp=c
你的题目不全,步骤四是什么?按你的题意,我猜测大致是要沉淀含有铬离子和三价铁离子的溶液,保证两者都沉淀完全.因为Fe(OH)3、Cr(OH)3结构相似,所以可以直接比较KSP大小决定谁更难溶KSP[F
1.2^2=1.4412^2=144120^2=144000.12^2=0.01440.012^2=0.000144①若2.42^2=5.8564,求24.2^2=585.64②若1.23^2=1.5
Ksp:溶度积常数,平衡常数K的一种;Kw:水的离子积常数,平衡常数K的一种;K、Ksp、Kw都是达到平衡时的一个点,都是化学反应中的一个特殊点,而Qc化学反应中的任意状态,即任意点.再问:计算公式n
1*2+32+16*4=9864+16*2+1*2+12+16*3=158
2*2*16=64
Mg(OH)2Mg2++2OH-所以在Mg(OH)2饱和溶液中,c(OH-)=2*c(Mg2+)又因为c(Mg2+)*[c(OH-)]^2=Ksp=1.8*10^(-11)两式可解得c(Mg2+)=1
沉淀转化反应为:CaSO4+CO3^2-======CaCO3+SO4^2-K==C(SO4^2-)/C(CO3^2-)由于:Ksp(CaCO3)=C(CO3^2-)*C(Ca^2+)Ksp(CaSO
(1)17.28÷x=3.6 17.28÷x×x=3.6x
首先谈B,硫酸钡在水溶液中不是完全不溶解,是难溶.它的离子积就可以证明.虽然硫酸钡的离子积比碳酸钡的离子积小,但是在硫酸钡悬浊液中仍然存在着钡离子和硫酸根离子,所以在其中加入碳酸钠溶液后,溶液中会有部
正数的偶次幂=其相反数的偶次幂正数的奇次幂=其相反数的奇次幂的绝对值再问:谢谢你噢,不过晚了
c(硫酸根)/c(碳酸根)=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=0.1假设原溶液中有相当于0.1mol/L的硫酸钡,加入碳酸根的过量浓度控制在1mol/L,就可使沉淀由硫酸钡转化为碳酸钡(当然
相对分子质量:(相对原子质量*原子个数之和)H2O=1*2+16*1=18Cu(OH)2=64*1+(16+1)*2=98NH4HCO3=14*1+1*4+1*1+12*1+16*3=79各物质所含元