标准状况下乙烷与某种烃的混合气体1.344

体积分数等于物质的量分数==0.5/(0.5+0.5)==50%H2和O2体积分数都是50%质量分数==质量/总质量H2%==0.5*2/(0.5*2+0.5*32)==5.88%O2%==0.5*3

由Na2CO3质量15.9g可知混合气体中C元素物质的量为0.15mol混合气体物质的量为2.24/22.4=0.1mol那么混合气体分子的平均C原子数为0.15/0.1=1.5即混合气体分子式为C1

这是对的,无论二氧化硫还是氧气,一份子中都有两个氧原子你可以考虑极限状态,都是二氧化硫或者氧气就会得到有2mol氧原子即2NA

甲烷CH4甲醛CH2O,1标准体积产生1标准体积的CO2,体积前后不变注意它们2个是同体积产生同体积的CO2乙烷C2H6,1个标准体积产生2个标准体积CO2,体积变大1比所以乙烷的体积=15.68-1

经水处理后无疑剩二氧化氮与氧气,且只有氧气与白磷反应.白磷P4,124g/mol与0.1mol白磷作用P4+5O2====2P2O5需0.5mol氧气4NH3+5O2====4NO+6H2O4NO+3

气体的物质的量为n=5.6L22.4L/mol=0.25mol，设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，则x+y＝0.2532x+4y＝2.4，解得x＝0.05y＝0.2，其质量之比=（32g/mo

1、70÷22.4＝3.125对于丙烷来说,此值=3；对于丁烷来说,此值=3.5丙烷33.5－3.125＝0.37533.125———＝———丁烷3.53.125－3＝0.1251原混合气体中丙烷和丁

2C2H6+7O2==4CO2+6H2OCH4+2O2==CO2+2H2O2L乙烷、1L甲烷产生4+1=5L气体（标况下H2O不是气体）消耗O2为7+2=9而50L空气中有氧气大约1/5为10L,因此

有64ml的NO2和36ml的O2设有xmlNo2和yml的O2则有x+y=100将2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO两式合并,有4NO2+O2+2H2O=4HNO3由分析知,剩

两种气态烃组成的混合物0.2mol完全燃烧得6.72L二氧化碳和7.2克水，7.2克水的物质的量为7.2g18g/mol=0.4mol，平均分子组成中H原子数目为：0.4mol×20.2mol=4，6

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首先,利用1.33L及四个答案的比例来算,任何一个答案的碳摩尔数大于0.06,于是,二氧化碳与氢氧化钠反应,二氧化碳过量.7.6g中必有碳酸钠以及碳酸氢钠,设碳酸钠a摩尔,碳酸氢钠b摩尔,106a+8

首先混合气体在一起生成氧气和二氧化碳,二氧化碳再和过量的NaOH反应生成碳酸钠,可知碳酸钠是0.15摩尔,故混合气体中碳原子数是0.15摩尔,又由于标准状况下混合气体是2.24L,即0.1摩尔我们知道

相当于没有氮,浓度1/22.4=0.045mol/L

戊烷,不过戊烷中有一种2,2—二甲基丙烷也是气体!

正确.`标况下`1mol任意气体的体积都是22.4L

是SO3吧,SO3在标准状态下为固体,SO3晶体---无色,针状晶体；熔点16.8度,沸点44.8度；易溶于水生成硫酸所以体积=8.4/28*22.4L/mol=6.72L

80%1molC2H4可以和1molH2产生C2H61molC2H2可以和2molH2产生C2H6设C2H2的体积分数为x,那么C2H4的体积分数为1-x（1-x)+2x=1.8x=0.8

11.2L

；楼上的方法同意,下边是另一种混合物质的相对分子质量0.9228*22.4=20.6702g/mol十字交叉法CH4:16--------------9.32928(30-20.6702)------