标况下,2.24L氯气中含有的CL的数目一定为0.2NA

必须在标准状况下计算：1个丙烯和乙烯分子都含有1个C=C,且两者都是气体,所以双键数目等于物质的量,是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol,是NA个.戊烷标准状况下不是气体,不能判断.

A.正确.B.由电荷守恒知a=0.25C.2.8升CL2转化为了CL-,所以cl-和Br-肯定不一样,其实比值为1.25:1.5:0.5D.加入2.8L时.肯定会将一些I-氧化.故I-肯定不是0.25

氯化钠有氯离子.其他都是分子形式存在.

错误.氮气是由氮气分子组成.一个氮气分子由两个氮原子组成所以2.24L氮气,也就是0.1mol氮气,应该是由6.02×10^22个氮气分子组成.或,由1.204×10^23个氮原子组成.回答满意请采纳

首先标况的温度是0℃氢气与氯气在常温下是不反应的,需要点燃,才会生成氯化氢而0℃时,反应更不可能发生,所以不考虑氯化氢的存在所以标况下22.4L任意气体的物质的量为1mol即使考虑氯化氢由于生成氯化氢

这道题目的特点是,Fe2+、Br-都可以被Cl2氧化,所以关键在顺序,首先被氧化的是Fe2+,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-然后是Br-,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-问什么,就设什么,

不正确因为氯气易溶于水中,有很大部分是以游离态的形式存在的所以溶于水并没有完全与水发生反应当然如果完全反应,转移电子数目是0.1摩尔

新制氯水液氯是液态的氯气,只有氯气分子,没有氯离子新制氯水中含有Cl2、HCl、HClOCaCl2溶液中只有氯离子次氯酸中氯气分子和氯离子都没有,只有次氯酸分子和次氯酸跟离子（H+之类不说了）

22.4L为一摩尔所以就是1MOL,就是NA个

溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，故氯气与氢氧化钠反应生成NaCl的物质的量为0.05mol×11=0.05mol，根据钠离子守恒，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）

根据钠离子守恒,总共0.3mol钠离子,其中0.05mol为NaClO,就这样NaCl为0.25mol,Cl-根据钠离子守恒,总共0.3mol钠离子,其中0.05mol为NaClO,就这样NaCl为0

原溶液中Cl-的物质的量：n(Cl-)=1.5mol-2.8L/22.4L/mol*2=1.25mol则：c(Cl-)=1.25mol/1L=1.25mol/L当通入5.6L氯气时.溶液中Cl-增加的

一般氯气是先水洗除酸气,再通过浓硫酸干燥.你可以将此气体通入硝酸银95%的乙醇溶液,变浑浊则表示有HCL.检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是?用湿润的淀粉碘化钾试纸

在常温常压下``改为在标准状况下18ML=18g18g/18每摩尔=1摩尔即18ML水中含水分子1mol不对两位移的长度相同,但方向不同,位移是矢量

标准状况下氢气和氯气不能反应,要有光照或者温度足够高再问：再麻烦你一个问题46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数可以算吗？老师说无法确定但是原子数又可以算。是3NA能解释一下这道题分子数和原子数怎

一定含有一氧化氮（被空气中的氧气氧化生成红棕色的二氧化氮）、二氧化硫（被碱石灰吸收,反应）,可能含氮气,一定不含二氧化氮（有色气体）、氯气（有色气体）、氧气.（混合气体无色,说明混合气体中没有气体氧化

标准状况才对再问：不是这个原因再答：就是这个原因再问：答案写的相同压强下温度越高气体摩尔体积越大所以22.4L氯气含有的分子数小于NA再答：就是的呀，标准状况是0度常温是20度再答：你说呢？再答：我解

1氢气和氯气只有在混合光照或者点燃的情况下才会发生反应,而且,就算反应,反应前后的气体分子计量数没有改变,也不会影响；在标况下,任何22.4L气体中总含有na个气体分子,这是一定的,所以这句话正确2关

22.4L是1mol,1molH2分子数是NA,1molCl2分子数也是NA,那麼不管怎麼混合,总分子数还是NA再问：1molH2分子数是NA,1molCl2分子数也是NA。总分子数不应该是Na+Na

由于用浓盐酸并加热,所以可能含HCl、H2O.可先通过饱和食盐水吸收HCl,再用浓硫酸干燥.